12．（1）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）寫出2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．

分析 （1）苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有一種氫原子；
（2）含有C=C雙鍵的碳鏈有5個(gè)碳原子，雙鍵處于端位置，從C=C雙鍵一端編號(hào)，甲基在2號(hào)碳原子上．

解答 解：（1）苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有一種氫原子，則2個(gè)碳原子不可能是形成1個(gè)乙基，只能是2個(gè)甲基，且處于對(duì)角位置，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（2）2-甲基-1-戊烯分子中含有C=C雙鍵的碳鏈有5個(gè)碳原子，雙鍵處于端位置，從C=C雙鍵一端編號(hào)，甲基處于2號(hào)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3，故答案為：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意掌握有機(jī)物的命名原則以及等效氫的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡．充入適量B氣體并維持B濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知自然界的氧原子有3種：16O、17O、18O，氫原子有1H、2H，從水分子的原子構(gòu)成來(lái)看，自然界的水共有（　　）
A．2種B．6種C．9種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．銅分別與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO2、NO，所以濃HNO3氧化性小于稀HNO3
D．對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列元素在自然界有以游離態(tài)存在的是（　�。�
A．SB．NaC．SiD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）己知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用如圖裝置證明N、C、Si的非僉屬性強(qiáng)弱順序．
①A中試劑為硝酸，B中試劑為碳酸鈣．
②C中反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
③該實(shí)驗(yàn)方案中明顯不合理之處是硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．
（2）己知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．
①A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中試劑為淀粉碘化鉀．
②B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，C中反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．
③該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，改進(jìn)的方法是增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝氫硫酸（H2S溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+Cl2=S↓+2HCl，該實(shí)驗(yàn)?zāi)埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┳C明氯的非金屬性比硫性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．晶體從溶液中析出的過(guò)程稱為結(jié)晶，結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液等．
（1）已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見(jiàn)下表）
T/℃010203040
S（g/100g水）11.515.119.424.437.6
若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度應(yīng)在D（填字母）
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
（2）t℃時(shí)，CuSO4在水中溶解度為25g，將32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶體析出，則m的取值范圍是18＜m＜128．
（3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.97g．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該無(wú)水物的成分．
（4）下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.520.935.731.0
100℃17524639.156.6
（計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過(guò)濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)．）
取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加熱溶解．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g H2O，維持該溫度，過(guò)濾出晶體，計(jì)算所得晶體質(zhì)量m1的值．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過(guò)濾，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量m2的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由軟錳礦制備KMnO4的主要反應(yīng)為：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗、泥三角和a（填序號(hào)）
a．鐵坩堝       b．蒸發(fā)皿       c． 瓷坩堝      d．燒杯
（2）在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量．
反應(yīng)后得到KMnO4的步驟是：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
該步驟能夠得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸鈉滴定法測(cè)定KMnO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應(yīng)：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量為134        KMnO4的式量為158）
Ⅰ．稱取0.80g 的KMnO4產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />②樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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