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5．為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是（　�。�
A．溴苯（苯）：蒸餾B．苯（苯酚）：加溴水振蕩后，過濾
C．乙烷（乙烯）：溴水，洗氣D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

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4．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．無法確定c1：c2的值B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2
C．0.28mol/L＜c1+c2+c3＜0.56mol/LD．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

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3．有A、B、C、D四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知四種元素核外共有56個(gè)電子，則以下說法不正確的是（　　）
A．A的氫化物在常溫下通常為液態(tài)
B．A的單質(zhì)與C的某種化合物之間可能發(fā)生置換反應(yīng)
C．B、C、D的含氧酸酸性依次增強(qiáng)
D．D的單質(zhì)是制備漂白劑的重要原料

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2．下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：S2-＞Cl-＞S＞Cl
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥

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1．某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極上Fe發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2
C．放電時(shí)，Ni（OH）2是還原產(chǎn)物
D．該蓄電池放電過程和充電過程發(fā)生的是可逆反應(yīng)

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20．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．原子核B．化學(xué)鍵C．物質(zhì)的存在狀態(tài)D．物質(zhì)的顏色

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19．將7g某銅、銀合金與足量的a mol/L HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是（　�。�
A．1.6 gB．2.4 gC．3.2 gD．4.8 g

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18．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)生成1mol CO2時(shí)的熱量變化（　　）
CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
化 學(xué) 鍵C-HO-OO=OC-OC=OH-O
能量 （kJ）415138498343798465
A．放出熱量800 kJB．放出熱量1520 kJC．吸收熱量110 kJD．放出熱量610 kJ

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17．已知A、B、C、D為短周期元素，簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)A＞B＞C＞DB．原子半徑D＞C＞A＞B
C．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞HCD．堿性的強(qiáng)弱AOH＞B（OH）2

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16．常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、Cl-、HCO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．MnO4-、K+、S2-、H+D．Mg2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案