15．不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^-和+6價(jià)鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：
①金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
開(kāi)始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni²⁺與足量氨水的反應(yīng)為：Ni²⁺+6NH₃?[Ni（NH₃）₆]²⁺
（1）再生酸中含有硝酸、氫氟酸，采取減壓蒸餾的原因是降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe₂O₃）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是實(shí)現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO₃與Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（4）已知[Ni（NH₃）₆]²⁺為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH₃）₆]²⁺+S^2-=NiS↓+6NH₃．
（5）濾渣3的主要成分為CaF₂、Ca（OH）₂和CaSO₄．
（6）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c（Ca²⁺）=0.004mol•L^-1，則殘液中F^-濃度為1.9mg•L^-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知K_sp（CaF₂）=4×10^-11 mol³•L^-3，國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L^-1]．

14．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（2）從過(guò)程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl₂溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）₂．
（3）寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）圖2是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．
將濃鹽酸滴入濃硫酸而不是將濃硫酸滴入濃鹽酸的理由是得到的HCl氣體不帶有水蒸氣．利用該裝置加熱MgCl₂•6H₂O能得到無(wú)水MgCl₂的原因是干燥的HCl氣體抑制MgCl₂•6H₂O水解，并帶走水蒸氣．

13．MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料．
電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn²⁺）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過(guò)除雜后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺離子的溶液，再通過(guò)電解同時(shí)獲得MnO₂和鋅．簡(jiǎn)化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出MnO₂在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO₂，其作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
此空刪去，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）₂．
（4）步驟④中電解過(guò)程中MnO₂在陽(yáng)極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H₂SO₄，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

12．化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列做法不合理的是（　　）

	A．	CO2和氫氣合成甲烷，實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”
	B．	提倡步行、騎自行車(chē)、乘公交車(chē)等“低碳”出行方式
	C．	采用納米TiO2光觸媒技術(shù)將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)
	D．	將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下或溶洞中，減少對(duì)地表水的污染

11．某核素^A_ZX可形成H_mX型氫化物，則agH_mX含有（　�。�

	A．	$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol 質(zhì)子		B．	$\frac{a}{A}$（Z+m）mol 電子
	C．	$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol 中子		D．	$\frac{a}{A}$mmolHmX

10．下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上常用MnO2和稀鹽酸共熱來(lái)制取氯氣
	B．	新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
	C．	在氧化還原反應(yīng)中，Cl2只能作氧化劑
	D．	若含0.4 mol HCl的濃鹽酸，MnO2過(guò)量，可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L

9．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子（　�。�

A．

核電荷數(shù)為32

B．

核外電子數(shù)為16

C．

最外層電子數(shù)為6

D．

核外電子層數(shù)為3

8．人在做過(guò)劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺(jué)．原因之一是：C6H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C₃H₆O₃（乳酸）．在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基；（寫(xiě)名稱(chēng)）
（2）乳酸→D的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH₂=CHCOOH； D；
（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：乳酸→C；
（5）90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	液氨氣化吸收大量熱，可做制冷劑
	B．	晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大
	C．	二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
	D．	Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線(xiàn)路板上的Cu

6．下面是用物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃H₂SO₄配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為13.9mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線(xiàn)下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中偏低；
②若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)偏高；
③用量筒量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量水偏低．