12．某學(xué)生研究小組欲探究CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）₂
假設(shè)2：沉淀為CuCO₃
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO₃•mCu（OH）₂]
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【物質(zhì)成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為CuCO₃．
（2）假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）₂的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH^-．
（3）無(wú)水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1（填寫(xiě)序號(hào)）成立．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用無(wú)水CuSO₄試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)．
（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中無(wú)水CuSO₄固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba（OH）₂代替Ca（OH）₂，測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO₃•3Cu（OH）₂或3Cu（OH）₂•2CuCO₃或Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．

11．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素．X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素．Y的一種核素常用于考古，某一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)．ZX₃氣體溶于水呈堿性．W的外圍電子排布是3s¹．G²⁺離子的M層d軌道只有5個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因N^3-+H₂O?NH₃+OH^-．
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X₆Y₆，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；該化合物中Y的雜化軌道類型是sp³．
（4）G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測(cè)定溶液中Fe²⁺的含量，該反應(yīng)的離子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（5）可用YX₄還原ZO_x以消除污染．已知：
YX₄（g）+4ZO₂（g）═4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
YX₄（g）+4ZO（g）═2Z₂（g）十YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
試寫(xiě)出用YX₄還原ZO₂至Z₂的熱化學(xué)方程式：CH₄ （g）+2NO₂ （g）=CO₂（g）+N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．

10．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	①和②混合后c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+2c（SO42-）
	B．	①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
	C．	②和③混合溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	C2H4通入溴水中	溶液褪色	C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B	向溶液X中滴入NaHCO3溶液	產(chǎn)生無(wú)色氣體	X中的溶質(zhì)一定是酸
C	Cl2通入品紅溶液中	溶液褪色	Cl2具有漂白性
D	分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加 0.1mol•L-1Na2CO3溶液	醋酸中有氣泡產(chǎn)生， 硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	常溫常溫下，0.1molH2O2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA
	B．	電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	100mL12mol•L-1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率
	B．	氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)
	C．	研發(fā)易降解塑料，防止白色污染
	D．	日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

6．CuSO₄溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO₂，溶液變成無(wú)色．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物
	B．	通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性
	C．	上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
	D．	整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

5．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O₂制取Cl₂的原理為4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
	B．	平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應(yīng)速率減小
	C．	平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大
	D．	其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變

4．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
	B．	與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol
	C．	當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為n mol時(shí)，則0.15＜n＜0.25
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為6：1：1

3．向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體c g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若a＞c，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于c
	B．	若a＞c，則c g固體中只含一種金屬，且b可能大于c
	C．	若a＜c，則c g固體含兩種金屬，且b可能與c相等
	D．	若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c