5．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小
B．平衡時，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應速率減小
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉化率不變

分析 該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，容器內氣體的壓強在不斷減小，分離出H2O（g），即減小生成物濃度，逆反應速率減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，使用催化劑只改變化學反應速率但不影響平衡的移動，轉化率不變．

解答 解：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，在反應達到平衡之前，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A正確；
B．分離出H2O（g），即減小生成物濃度，逆反應速率減小，故B正確；
C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；
D．使用催化劑只改變化學反應速率但不影響平衡的移動，轉化率不變，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素，難度不大，注意催化劑只影響反應速率不影響平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．胃酸過多是常見的胃�。旅媸悄撤N治療胃酸過多胃藥的說明摘要：①白色結晶狀粉末，能溶于水；②灼燒時火焰為黃色③遇酸及酸性藥物產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
（1）推測該胃藥含有的主要化學成份NaHCO3（填化學式）；再寫出該物質一種其它用途焙制糕點用的發(fā)酵粉
（2）試寫出其中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8•nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式：2MgO•3SiO2•nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成
B．物質由高能量向低能量轉化時，放出熱量
C．將一定質量的C燃燒，生成CO2時比生成CO時放出的熱量多
D．干冰升華時放出大量的熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列共價化合物中，分子中每個原子最外電子層都滿足8電子結構的是（　�。�
A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多種有機制品．用乙炔為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如下：

（1）有機物A中官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基，反應③的反應條件濃硫酸、加熱．
（2）若將①中反應物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結構簡式是．
II．乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：

已知：
（3）寫出C的結構簡式為CH2=CHOOCCH3；2分子乙炔也能發(fā)生加成反應得到鏈烴，其反應產(chǎn)物的結構簡式為CH2=C-C≡CH．
（4）反應⑦的化學方程式為+n NaOH→+n CH3COONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+2c（SO42-）
B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．②和③混合溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗裝置能達到目的是（　　）
選項ABCD
裝置
目的快速制取少量HCl氣體測定不同濃度的H2O2溶液對產(chǎn)生O2速率的影響制備并收集乙酸乙酯從小蘇打溶液中提取NaHCO3晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．采用軟錳礦漿（主要成分為Mn02，還含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等雜質）對工業(yè)煙氣脫硫是工業(yè)生產(chǎn)中的一項新技術，該技術在脫硫的過程中還可以生產(chǎn)金屬錳及化學肥料．該工藝流程如下圖：

部分金屬離子沉淀時的PH如下表：
陽離子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
氫氧化物沉淀開始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
硫化物沉淀開始沉淀的PH 6.24.67
完全沉淀的PH 
回答下列問題：
（1）步驟①的反應器為“噴射鼓泡反應器，即將高速廢氣流通入到一定液固比的軟錳礦漿中，并不斷攪拌，采用這種設備的好處是增大二氧化硫與二氧化錳的接觸面積，使其充分反應，從而提高反應速率，該反應的還原產(chǎn)物為亞鐵離子、錳離子．
（2）寫出步驟②中反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）若步驟③調節(jié)pH使用的是NaOH溶液，則導致的后果是后續(xù)得到有化學肥料中含有硫酸鈉雜質．
（4）步驟④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S時溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止錳離子生成硫化錳沉淀．
（5）步驟⑤所用設備名稱為電解槽．
（6）步驟⑥的化學肥料為硫酸銨，該肥料加入到步驟⑤中的作用是增加溶液的導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．回答下列問題：
（1）下圖為四種粒子的結構示意圖，完成以下填空：

屬于陽離子結構的粒子是B（填字母序號，下同）；A粒子的半徑＞B粒子的半徑（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：△H=+88.6kJ•mol-1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出熱量241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）?2C（g），開始時，A的濃度為2mol•L-1，B的濃度為4mol•L-1，2min后，A的濃度減少0.8mol•L-1，則
①v（B）=0.6 mol•L -1•min-1，v（C）=0.4 mol•L -1•min-1．
②在2min末，C的濃度是0.8 mol/L，B的濃度是2.8 mol/L．

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