2．下列有關Si、Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl2
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀
	C．	常溫下，1 mol Fe與足量濃硝酸反應，轉移2NA個電子
	D．	硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料

1．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失　②Cl₂通入石蕊試液中→先變紅后褪色�、跾O₂通入石蕊試液中→先變紅后褪色  ④SO₂通入品紅溶液中→紅色褪去�、莅睔馔ㄈ敕犹�溶液中→紅色 ⑥N₂和O₂放電條件下→直接生成紅棕色氣體．

A．

①②③⑥

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤

D．

全部

20．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（　　）

	A．	自然界中不存在游離態(tài)的硫
	B．	二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性
	C．	SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物
	D．	濃硫酸可用來干燥H2S、CO、Cl2等氣體

19．下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�

	A．	Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
	B．	液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	C．	二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
	D．	SO2和Cl2都有漂白作用，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白作用

18．化學與生活、環(huán)境、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	pH在5.6～7.0之間的降水通常被稱為酸雨
	B．	計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產品
	C．	汽車尾車中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入顆粒物等嚴重污染大氣
	D．	在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

17．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：
已知：

（1）A的結構簡式為，A中所含官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）由A生成B的反應類型是加成反應，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為．
（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式．
（4）結合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：
CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH3．

16．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：

醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）．

已知：+H₂O
回答以下問題：
（1）反應①的反應類型是取代反應．
（2）從A到B引入的官能團名稱是溴原子．
（3）反應②的化學方程式為．
（4）反應③的化學方程式為．
（5）關于E物質，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
d．存在順反異構
（6）寫出G的結構簡式．
（7）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；
②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為．

15．某科研小組利用石油分餾產品經下列路線，合成一種新型香料．

已知X分子中碳氫質量比為24：5，A、E都是X的裂解產物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO₃溶液反應產生氣體．
（1）若X分子為支鏈結構，則X的結構簡式為CH（CH₃）₃；C中官能團的名稱為醛基；寫出F的名稱是1，2-二氯丙烷．．
（2）①～⑥的反應中，下列反應類型存在且數目由多到少的是D＞C＞A．（用字母和“＞”寫出）
A．加成反應　　　　B．加聚反應　　　　　　　　　　　C．取代反應　　　　D．氧化反應
（3）B與D在濃硫酸作用下，生成甲，請寫出三種與甲同類別的同分異構體的結構簡式HCOOCH₂CH₂CH₃，HCOOCH（CH₃）₂，CH₃CH₂COOCH₃．
（4）寫出⑥的化學反應方程式．
（5）E可能發(fā)生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式．
A．皂化反應　　　　B．與乙酸的酯化反應　　　C．加聚反應　　　　D．與銀氨溶液的銀鏡反應．

14．甲、乙兩同學用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．
文獻記載：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，氣生成的產物有有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收
甲的實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．	/
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．	無明顯現象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；　B中溶液變棕色；　C中溶液紫色變淺． ②反應停止后，A中無固體剩余

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH₄⁺．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色．甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成．請用化學平衡原料解釋原因：FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是濃硝酸換成稀硝酸，此時A中首先發(fā)生反應的離子方程式是Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，證明有NO生成的實驗現象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣��?br />（5）證明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）cd．
a．鐵粉　　　b．溴水　　　　c．鐵氰化鉀溶液　　　　d．硫氰化鉀溶液．

13．復鹽M【K₃Fe（A₂B₄）₃•3H₂O】可用于藍色印刷和攝影，某小組同學將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解，對所得其他產物和固體產物進行實驗和探究．
（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，驗證固體產物中存在鉀元素的方法是做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色呈紫色．
（2）經分析，所得其他產物由甲、乙和水蒸氣組成，甲、乙轉化關系如圖（Ⅰ），轉化時的能力變化如圖（Ⅱ），已知A是形成化合物種類最多的元素，B是地殼中含量最多的元素，X、Y、甲、乙是含A、B兩元素的單質或化合物，則化合物乙的電子式為，寫出反應X+Y→甲的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.6KJ/mol．

（3）該小組同學已知固體產物中，鐵元素不以三價形式存在，而鹽也只有K₂AB₃，為了進一步確定復鹽M的分解反應方程式，小組同學對固體產物進行定量測量．

判斷KMnO₄（其還原產物為無色Mn²⁺溶液）溶液與試樣反應到達滴定終點的現象為當加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時試樣由無色變化為紫紅色且振蕩半分鐘內部變化．由以上實驗數據的分析可知，加熱后所得固體產物中除K₂AB₃外還含有什么物質？它們之間的物質的量之比為多少？請把你的結論填入表中（可以不填滿或補充空格）．

固體產物中的成分	K2AB3			…
物質的量之比

（4）通過以上結論，復鹽M加熱分解的反應方程式為2K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂CO₃+Fe+FeO+5CO₂↑+4CO↑+6H₂O．
（5）已知KHA₂B₄溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L^-1的H₂A₂O₄溶液滴加0.01mol•L^-1KOH溶液V（mL），下列敘述正確的是①②③．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為H₂A₂B₄+OH^-=HA₂B₄⁺+H₂O
②當V=10mL時，溶液中C（HA₂B₄⁺）＞C（H⁺）＞C（A₂B₄^2-）＞C（H₂A₂B₄）
③當V=amL時，溶液中離子濃度的關系為c（K⁺）=2c（A₂B₄^2-）+c（HA₂B₄^-）
若V=bmL時，溶液中離子濃度的關系為：c（K⁺）=c（A₂B₄^2-）+c（HA₂B₄^-）+c（H₂A₂B₄），則a＞b．