16．阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到．

阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到．


線路一：
線路二：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為．其含氧官能團(tuán)有肽鍵、醚鍵（寫名稱）．
（2）由C、D生成化合物F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是1，3-丁二烯．
（3）H屬于α-氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體．H能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：、．
（4）合成F（相對分子質(zhì)量為366）時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使溴水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）． （合成路線流程圖示例如下：
）．

15．以溴乙烷為原料制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　　）

	A．	CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$
	B．	CH3CH2Br$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
	C．	CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
	D．	CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrCH2Br

14．燃燒由甲烷與氫氣組成的混合氣體．如果完全燃燒后生成CO₂的質(zhì)量剛好等于原混合氣體的質(zhì)量，則此混合氣體中甲烷和氫氣的體積比是1：14．如果完全燃燒后消耗了等體積的氧氣，則此混合氣體中甲烷和氫氣的質(zhì)量比為4：1．

13．有A、B、C、D四種元素，A、D是相鄰的短周期元素，它們的核外電子數(shù)之和是33，B、C同主族，核電荷數(shù)之和是22，C的最高價態(tài)有兩種含氧酸，又知D元素可形成氧化物DO_m和DO_n，其相對分子質(zhì)量只差為16，DO_m中含氧60%，DO_n中含氧50%，試確定A、B、C、D各是什么元素．

12．0.5molO₂中含有的氧分子的數(shù)目是多少？質(zhì)子數(shù)目是多少？

11．含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	Y極為該電池的負(fù)極
	B．	X極的電極反應(yīng)式為：+H++2e-═+Cl-
	C．	可用硝酸酸化的硝酸銀溶液驗證正極產(chǎn)物
	D．	每處理1mol對氯酚，消耗8.2g乙酸鈉

10．利用天然氣合成氨的工藝流程如下，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫采用了Fe（OH）₂、Fe（OH）₂可以再生循環(huán)，寫出上述工藝中Fe₂S₃再生的化學(xué)方程式是2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S．
含硫化合物遇到Fe²⁺的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān)，以NaHS溶液與FeCl3融合混合為例：將溶液置于80℃的熱水浴中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaHS+FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H₂S↑+3NaCl，解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生，而低溫時不易發(fā)生的原因水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以高溫該反應(yīng)容易發(fā)生．
（2）n　mol　CH₄經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO.9n mol，產(chǎn)生H₂2.7nmol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）K₂CO₃（aq）和　CO₂反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是b（多選扣分）．
a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸堿中和原理．
（4）整個流程有三個循環(huán)：一是Fe（OH）₂循環(huán)，二是K₂CO₃（aq）循環(huán)，還有一處循環(huán)未標(biāo)明，請指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是N₂和H₂．
（5）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧化生產(chǎn)NO時，應(yīng)該控制溫度在800℃左右，其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率，減少尾氣排放，常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例，寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)存在密切關(guān)系．
（1）如表是部分邊線未畫出的周期表，表中的序號分別代表某一化學(xué)元素．根據(jù)表中所列元素，回答下列有關(guān)問題：

①常溫下單質(zhì)為液體的化學(xué)式是Br₂；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素符號是K；其氧化物為光導(dǎo)纖維重要材料的元素名稱是硅；e元素原子的最外層電子數(shù)為5．
②上述元素中屬于過渡元素的有fg（填序號）；元素周期表中的主、副族序數(shù)與周期表的列數(shù)有一定關(guān)系，f元素在周期表中的位置為第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正價和主族序數(shù)相等的元素符號為C、N，元素最高價氧化物的水化物和其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：

元素	相關(guān)信息
X	第二層的電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍
Y	元素的原子中沒有中子
Z	第二層電子數(shù)是第一層和第三層電子數(shù)之和
X、W、M	X2-、W2+、M3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

①W²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖．
②等質(zhì)量單質(zhì)M分別與過量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，生成H₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
③能說明X單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的化學(xué)方程式為O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O．
④z形成的兩核18電子微粒與X形成的兩核10電子微粒反應(yīng)生成另外18電子和10電子兩種微粒的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

8．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、物質(zhì)變化密切相關(guān)．
現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氫氣②氖氣③氨氣④金剛石⑤過氧化鈉⑥氯水⑦氯化銨．
回答下列問題：
（1）不存在化學(xué)鍵的是②（填序號），氯化銨中的化學(xué)鍵類型有共價鍵和離子鍵．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：氨分子；過氧化鈉．
（3）石墨轉(zhuǎn)化成金剛石屬于化學(xué)變化，理由是有新物質(zhì)金剛石生成．
（4）氫氣和氯氣反應(yīng)過程中，斷裂1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁，斷裂1molCl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃，則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系為Q₁+Q₂＜2Q₃（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）其他平衡類同化學(xué)平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl₂+H₂O?HCl+HCl，HClO?H⁺+ClO^-，H₂O?H⁺+OH^-．則氯水中含有的陰離子有ClO^-、Cl^-、OH^-．

7．一定條件下，密閉容器發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），生成2molSO₃（g）時，放出QkJ熱量，下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
	B．	當(dāng)v（正）＞v（逆）時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少
	C．	相同條件下，若用18O2與SO2（g）在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時，18O存在于二氧化硫、氧氣、三氧化硫中
	D．	相同條件下，向密閉容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）充分反應(yīng)后，放出的熱量為QkJ