8．把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c不斷溶解；a、c相連時(shí)，c產(chǎn)生氣泡；b、d相連時(shí)，b增重，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

7．下列有關(guān)方程式描述中，反應(yīng)類型與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是（　�。�

	A．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
	B．
	C．	CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O
	D．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

6．下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是（　�。�

	A．	甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應(yīng)
	B．	甲苯與Br2發(fā)生反應(yīng)
	C．	乙炔與氫氣的加成反應(yīng)
	D．	乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
	B．	鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
	C．	氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	D．	二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

4．兩元素可以形成AB型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（　�。�

A．

1和17

B．

12和9

C．

11和16

D．

12和8

3．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：．
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由小到大順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆〤H₄＜NH₃＜H₂O；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，其中Z的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示AC₂的形成過程：
（4）F₂C和F₂E中，沸點(diǎn)較高的是H₂O （填化學(xué)式），其主要原因是H₂O分子之間形成氫鍵．
（5）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

2．表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說法正確的是（　�。�

	X		Y
Z		W

	A．	X元素不能形成氧化物
	B．	Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
	C．	X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
	D．	四種元素中，原子半徑最小的元素是Y

1．下列關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+		B．	原子半徑：Na＞P＞O＞F
	C．	熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF		D．	金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	22.4L O2的分子數(shù)約為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的分子數(shù)約為0.5NA
	C．	1 L  1mol/L的NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA
	D．	0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代，B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為
（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸
點(diǎn)．其主要原因是NH₃分子之間存在氫鍵，A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型sp³
（3）BC${\;}_{3}^{-}$的立體構(gòu)型為平面三角形，與其互為等電子體的分子是SO₃（寫化學(xué)式）
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E₂C．從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu²⁺離子外圍電子排布為3d⁹，而Cu⁺離子外圍電子排布為3d¹⁰，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu₂O更穩(wěn)定E原子的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，E晶體的堆積方式為④（填序號(hào)）
①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆枳
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學(xué)方程式：BBr₃+PBr₃+3H₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，F(xiàn)的晶泡邊長(zhǎng)為aPm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm^-3（含a、N_A的式子表示，不必化簡(jiǎn)）．