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8.下列是四種物質(zhì)的分離實驗,已知X與NaOH溶液不反應(yīng),則關(guān)于X、Y、Z、W所代表的四種物質(zhì)說法正確的是( 。
A.X是最簡單的芳香烴,分子中含有三個碳碳雙鍵
B.Y是具有芳香氣味的液體,難溶于水,易溶于有機溶劑,能發(fā)生水解反應(yīng)
C.Z是無色,有特殊香味的液體,與硫酸混合在140℃可以制備乙烯
D.W是有強烈刺激性氣味的無色液體,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成Z

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7.下列分子中所有原子不可能共平面的是(  )
A.B.CF2═CF2C.CH≡C-CH═CH2D.

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6.下列有機化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是( 。
A.分子式為C5H10O2的酯類B.分子式為C5H10的烯烴
C.分子式為C5H12O的醇類D.分子式為C5H12的所有化合物

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5.短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10.X與M同主族,Y與N同主族,X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù).則下列敘述正確的是( 。
A.在Y、N的最高價氧化物中,Y、N與氧原子之間均為雙鍵
B.一定條件下,Y單質(zhì)能置換出N單質(zhì),M能置換出X單質(zhì)
C.N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D.四種元素的原子半徑:X<Y<M<N

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4.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol.請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯誤的是(  )
元素I1I2I3I4
X5004 6006 9009 500
Y5801 8002 70011 600
A.元素X的常見化合價是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X與氧形成化合物時,化學(xué)式可能是X2O或X2O2
D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)

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3.氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式微N≡C-C≡N,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述正確的是( 。
A.分子中四個原子共直線,且C為SP雜化
B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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2.下列有關(guān)描述正確的是( 。
A.第一電離能:B>Be>Li
B.電負性:F>N>O
C.Fe2+的最外層電子排布式為:3s23p63d6
D.基態(tài)銅原子的價電子排布圖:

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1.下列說法正確的是( 。
A.100℃時,0.001mol•L-1的NaOH溶液pH=11
B.若溶液中c(H+)與c(OH-)相等,溶液肯定呈中性
C.25℃,0.001mol/LH2SO4溶液中,水電離出的c(OH-)為10-11mol/L
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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20.在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.H+、Al3+、NH4+、SO42-B.Ag+、NO3-、Na+、Ba2+
C.Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D.K+、CO32-、SO42-、OH-

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19.下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.向相同體積,相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉,測量產(chǎn)生氫氣的體積,可以比較兩種一元酸的酸性相對較弱B.向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至恰好不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C.室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH,可以比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D.在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,紅色逐漸褪去,說明Na2CO3溶液中存在水解平衡

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同步練習(xí)冊答案