8．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	HA為一元強(qiáng)酸
	B．	MOH為一元弱堿
	C．	N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
	D．	K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01 mol•L-1

7．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
	B．	A極的電極反應(yīng)式為
	C．	當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA
	D．	B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X
	C．	原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
	D．	Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
	B．	取50mL 18.0mol/L濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.45NA
	C．	1L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
	D．	53.5gNH4Cl中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA

4．完成以下實(shí)驗(yàn)：①用圖1所示的裝置制取溴乙烷；②進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．試回答下列問題：

（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式HBr+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O
（2）溴乙烷的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖1中采取的措施有試管Ⅱ塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水、把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中
（3）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過圖2所示的裝置．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證生成的氣體是乙烯（或驗(yàn)證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物）；圖中右邊試管中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；水的作用是除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)．

3．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A原子基態(tài)時(shí)原子軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，A^2-和B⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；D元素基態(tài)原子的最包層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）A有兩種常見的同素異形體，其中沸點(diǎn)較高的是O₃（填分子式）；A和B的氫化物其固體所屬的晶體類型分別是分子晶體和離子晶體．
（3）C和D的單質(zhì)可反應(yīng)生成原子個(gè)數(shù)比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，其中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm．晶胞中A離子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度：2.27g•cm^-3．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

2．C₆₀（結(jié)構(gòu)模型如圖1所示）的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一．C₆₀與金屬鉀化合生成K₃C₆₀具有超導(dǎo)性．
（1）C₆₀晶體中C₆₀和C₆₀間作用力屬于分子間作用力（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”）．
（2）如圖2依次是石墨、金剛石的結(jié)構(gòu)圖：
石墨中碳原子的雜化方式是sp²；石墨的熔點(diǎn)＞金剛石的熔點(diǎn)（填“＞”或“＜”）．
（3）金剛石晶胞含有8個(gè)碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

1．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級(jí)電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)．元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Na（填元素符號(hào)）．
（2）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO₂、CS₂（寫出一種化學(xué)式即可），其中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl（填化學(xué)式），若其晶體密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

20．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素都位于元素周期表的p區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫元素名稱）．

鹵族元素	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖1中Ⅰ、Ⅱ所示：
請(qǐng)比較二者酸性的強(qiáng)弱：HIO₃＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如圖2所示的二維平面晶體示意圖中表示化學(xué)式為AX₃的是b．（填字母）

19．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，部分電離能數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)回答下列問題：

元素		Mn	Fe
電離能（kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（1）Mn元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁵4s²，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．其原因是由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多，而Fe²⁺到Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．
（2）氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．則氯化鐵的晶體類型為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）下列分子或離子中，能提供孤電對(duì)與Cu²⁺形成配位鍵的是D．（填字母，下同）
①H₂O ②NH₃ ③F^- ④CN^-
A．僅①②B．僅①②③C．僅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液．下列敘述正確的是B．
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變
B．沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸，則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為平面正方形．