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6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y的單質均具有較高的熔沸點
B．最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序：W、Y、X
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是組成有機物的基本骨架元素，則X為C元素；元素Z的最高正化合價為+2價，處于IIA族，原子序數(shù)大于碳，則Z為Mg；元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，由于主族元素原子最外層電子數(shù)不超過7，則Y的原子序數(shù)大于碳、小于Mg，則Y為N元素、W為Cl元素，結合元素周期律與物質的結構性質判斷．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是組成有機物的基本骨架元素，則X為C元素；元素Z的最高正化合價為+2價，處于IIA族，原子序數(shù)大于碳，則Z為Mg；元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，由于主族元素原子最外層電子數(shù)不超過7，則Y的原子序數(shù)大于碳、小于Mg，則Y為N元素、W為Cl元素．
A．Y單質氮氣，熔沸點很低，故A錯誤；
B．W、Y、X最高價氧化物對應水化物分別為高氯酸、硝酸、碳酸，酸性由強到弱，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Mg）＞X（C）＞Y（N），故C錯誤；
D．Z、W形成的化合物為MgCl2，只含有離子鍵，不包含共價鍵，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查原結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，理解掌握元素周期律及其應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與驗證性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣．
（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃．
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為F中溶液藍色褪去；發(fā)生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO2與稀硝酸反應也生成SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ•mol-1）．下列關于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�
I1I2I3I4I5…
R740150077001050013600…
①R的最高正價為+3價  
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素  
④R元素的原子最外層共有4個電子  
⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．
A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不法商人將有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量．下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是（　　）
A．形成的晶體熔點較高
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．所有面原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．回答下列問題：
（1）b元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Na（填元素符號）．
（2）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是CO2、CS2（寫出一種化學式即可），其中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl（填化學式），若其晶體密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．三聯(lián)苯（）的一氯代物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）合成氨反應的化學方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，該反應在合成塔（填設備名稱）中發(fā)生．沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應向正向進行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，可以循環(huán)使用的X是CO2．
（3）該生產過程中的副產品是生石灰．從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中，產生的CO2循環(huán)使用，得到的產品和副產品都是有用的物質，無廢物產生；從物質的性質和工業(yè)生產實際的角度考慮該流程主要缺陷是由于CaSO4的溶解度較小，此反應的產率會比較低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HA的電離方程式為HA?H++A-
B．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
C．0.1mol/L NaB溶液中：c（H+）=c（OH-）+C（HB）
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2 NA
B．12.0g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為0.1 NA
C．標準狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NA
D．7.8 g Na202與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.2 NA

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