15．下列各種物質(zhì)：①硝銨 ②KClO₃ ③燒堿 ④濃硫酸 ⑤CCl₄ ⑥液化石油氣 ⑦汽油 ⑧火棉 ⑨酒精
其中屬于“易燃、易爆、危險品”而嚴禁攜帶上車的是 （　�。�

A．

①②③④

B．

⑥⑦⑧⑨

C．

④⑤

D．

全部

14．當今大量致冷劑的使用和排放，使大氣臭氧層受到嚴重破壞，這種致冷劑是（　　）

A．

干冰

B．

液氧

C．

液氨

D．

氟利昂

13．提出原子核式結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（　�。�

A．

湯姆生

B．

玻爾

C．

盧瑟福

D．

查德成克

12．如圖，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />①電源A上的a為正極（填正或負）；
②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
③欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn²⁺+2e^-=Zn，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn²⁺+2e^-=Zn，C槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO₄、Zn（NO₃）₂溶液．
（4）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50m10.020mol/L的鹽酸生成AgCl沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10^-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=1.2×10^-7 mol•L^-1mol/L，溶液的pH=2．
②如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50ml 0.001mol/L的鹽酸，無（填有或無）白色沉淀生成．

11．據(jù)報道，某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O
②甲醇在負極發(fā)生反應(yīng)（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小、不變）；
③最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中電解質(zhì)是固態(tài)氧化物固體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，已知該電池的負極反應(yīng)式為C₄H₁₀-26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O則電池的正極反應(yīng)式O₂+4e^-=2O^2-．

10．在1～18號元素中，除稀有氣體元素外（填元素符號）：
（1）原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（2）單質(zhì)的還原性最強的元素是Na，單質(zhì)的氧化性最強的元素是F．

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)但不能發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
	D．	乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

8．下列相關(guān)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S		B．	原子半徑：Na＞Mg＞O
	C．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4		D．	離子半徑：Cl-＞S2-＞K+

7．用系統(tǒng)命名法命名烴A2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有10種，若烴A由單烯烴與H₂加成所得，則原單烯烴有8種結(jié)構(gòu)．

6．酚酞是中學(xué)化學(xué)中常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖，其含有的飽和碳原子個數(shù)為（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

5