20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	分子通式為CnH2n+2的兩烷烴一定互為同系物
	B．	鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)一定生成醇
	C．	苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化
	D．	烴類都能燃燒生成CO2和水

19．苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響的是（　�。�

	A．	甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
	B．	1 mol甲苯能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色
	D．	甲苯能燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

18．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2		B．	乙醇的分子式：CH3CH2OH
	C．	甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4		D．	甲苯的鍵線式可表示為

17．下列實(shí)驗(yàn)不能獲得預(yù)期目的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)①燒杯中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，證明非金屬性：N＞C＞Si
	B．	實(shí)驗(yàn)②燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，說明鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	C．	實(shí)驗(yàn)③a、b分別滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，驗(yàn)證不同催化劑對反應(yīng)速率的影響
	D．	實(shí)驗(yàn)④利用置換反應(yīng)，證明金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，判斷金屬性強(qiáng)弱

16．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n²-1），則下列有關(guān)X的說法中正確的是（　�。�

	A．	其最高正價(jià)為+3價(jià)		B．	其最低負(fù)價(jià)可能為-1價(jià)
	C．	氫化物溶于水，水溶液一定顯酸性		D．	其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿

15．已知R^2-離子的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR^2-離子里含有電子的物質(zhì)的量為（　　）

A．

$\frac{m（M-n）}{M}$

B．

$\frac{M-n+2}{Mm}$

C．

$\frac{m（M-n+2）}{M}$

D．

$\frac{m（M-n-2）}{M}$

14．（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
①負(fù)極材料鋅；電解質(zhì)溶液CuSO₄溶液．
②寫出電極反應(yīng)式：正極：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過0.1mol電子．

13．研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO₂）是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO₃）或亞氯酸鈉（NaClO₂）為原料制備ClO₂．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO₂氣體，離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺=4ClO₂↑+Cl^-．
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應(yīng)生成的氯離子對該反應(yīng)起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO₂的方法之一．下圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO₂的實(shí)驗(yàn)．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：ClO₂+e^-=ClO₂^-、ClO₃^-+ClO₂^-+2H⁺=2ClO₂↑+H₂O；
（3）已知：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
一定條件下，將體積比為1：2的NO₂（g）、SO₂ （g）置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
	B．	若P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol，則紅磷比白磷穩(wěn)定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

11．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=a+2b?2ckJ•mol^-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO₂的濃度．
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．
（3）以CO₂為原料可以合成多種物質(zhì)．
①利用FeO吸收CO₂的化學(xué)方程式為：6FeO+CO₂=2Fe₃O₄+C，則反應(yīng)中每生成1molFe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO₂可轉(zhuǎn)化為CH₄，另一電極石墨連接電源的正極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH₄+2O₂．