7．有關(guān)原電池的下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	一般相對(duì)活潑的金屬材料做電池的負(fù)極
	C．	電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）
	D．	陽(yáng)離子移向負(fù)極（內(nèi)電路）

6．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生		B．	甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
	C．	兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小		D．	產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

5．下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是（　　）

	A．	氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	B．	燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
	C．	氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化
	D．	以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

4．寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱．
（1）含有半滿p軌道的最輕原子1s²s²2p³、7、氮
（2）最活潑的非金屬元素原子：1s²2s²2p⁵、9、氟
（3）第一電離能最大的元素的原子：1s²、2、氖
（4）3d軌道半充滿的元素的原子：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、24、鉻或者1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、25、錳．

3．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H₂O．
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s²2s²sp¹；B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3．
（3）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°；B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃與過量NaF作用可生成NaBF₄，B的立體構(gòu)型為正四面體．
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
	B．	鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

1．將鐵片插入下列溶液中，看不到反應(yīng)現(xiàn)象的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

稀鹽酸

C．

硫酸銅

D．

濃硝酸

20．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

H2O

B．

MgCl2

C．

NaOH

D．

CH3COOH

19．屬于同分異構(gòu)體的是（　　）

	A．	O2和O3		B．	2H2和3H2
	C．	H2O與H2O2		D．	C2H5COOH與CH3COOCH3

18．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出B、D的元素名稱：B氧 D氯．
（2）寫出化學(xué)方程式：C+B=2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
（3）C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）寫出A₂B、C₂B₂的電子式、．