7．下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是（　　）

	A．	由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷
	B．	由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
	C．	由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2
	D．	乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

6．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡(jiǎn)單的離子半徑逐漸增大
	B．	可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
	C．	由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸
	D．	在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

5．下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�

	A．	吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生
	B．	若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)
	C．	由“C（石墨）=C（金剛石）是吸熱反應(yīng)”可知石墨比金剛石穩(wěn)定
	D．	不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大

4．關(guān)于下列圖示的說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
	B．	用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體
	C．	圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為放熱反應(yīng)
	D．	圖④中的裝置可形成持續(xù)穩(wěn)定的電流．將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與圖④中的原電池裝置反應(yīng)不相同

3．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強(qiáng)		B．	氣體的總物質(zhì)的量
	C．	消耗1摩爾A同時(shí)生成1摩爾D		D．	混合氣體的密度

2．關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O的說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-+2e-═PbSO4
	B．	放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
	C．	放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
	D．	放電時(shí)，每當(dāng)消耗1 mol鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol

1．2008年我國(guó)成功回收“神舟七號(hào)”載人飛船，這標(biāo)志著“我國(guó)的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：
（1）飛船返回時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是B
A．在高溫下不融化               B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化           D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N₂H₄）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液態(tài)N₂O₄作為火箭的推進(jìn)劑．已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N₂O₄完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無害的氮?dú)夂退�蒸氣．寫出該反�?yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（1）+N₂O₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-2QkJ/mol．該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是2：1．但實(shí)際發(fā)射過程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是部分N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂．
（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)橹苽鋾r(shí)需要極高的壓強(qiáng)．

20．在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N₂為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小
	B．	反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol•L-1•s-1
	C．	當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
	D．	保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

19．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	熔點(diǎn)/℃	密度（20℃）/g•cm-3	溶解性
甲醇	64.7	/	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	/	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	/	33-36	/	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃�。�
（1）①分離出甲醇的操作是蒸餾．
②萃取用到的分液漏斗使用前需檢查是否漏水并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO₃溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO₃ 溶液洗滌的目的是除去HCl；用飽和食鹽水洗滌的目的是除去少量NaHCO₃且減少產(chǎn)物損失．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl₂干燥．

18．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：
（1）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有1種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是ABC．
A．能使酸性KMnO₄溶液褪色         
B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br₂發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式n $\stackrel{一定條件}{→}$
（4）寫出與苯互為同系物且一氯取代產(chǎn)物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：、．