8．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體．
（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是ab（選填編號(hào)）．
a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分
b．混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小
c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在
d．濃鹽酸密度小于濃硫酸
為測(cè)定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（2）取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量?jī)x器有酸性滴定管、500mL容量瓶；
稱量4.7880g Ba（OH）₂固體，溶于水配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，裝入洗凈的細(xì)口試劑瓶，并貼上標(biāo)簽．裝瓶前用標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)試劑瓶進(jìn)行潤(rùn)洗的目的是避免滴定液被稀釋?zhuān)�引起�?shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫(xiě)標(biāo)簽上的空白．

（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Ba（OH）₂溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補(bǔ)救措施除重做外，還有可以采取的措施是用待測(cè)酸液滴定至溶液立即由紅色變?yōu)闇\紅色（且半分鐘不褪色）．
（4）為完成全部測(cè)定，接下來(lái)對(duì)錐形瓶中混合物進(jìn)行的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、恒重．
（5）若固體Ba（OH）₂中混有少量的NaOH，會(huì)導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測(cè)定結(jié)果無(wú)影響（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

7．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO₃的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg²⁺的存在是否會(huì)影響MnCO₃的純度．

6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑．探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO₂氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO₂，生成NaClO₂的反應(yīng)方程式為2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO₂晶體．請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過(guò)濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO₂晶體中含少量Na₂SO₄．產(chǎn)生Na₂SO₄最可能的原因是a；
a．B中有SO₂氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測(cè)定樣品中NaClO₂的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．
取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴到最后一滴，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；
②所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

5．冬日，雪花漫舞，給人帶來(lái)美的享受，但降雪卻會(huì)導(dǎo)致道路通行問(wèn)題．現(xiàn)有一種高速公路 的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物，已知醋酸鈣的溶解度隨溫度上升而下降，醋酸鎂的溶解度隨溫度變化不大），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分 MgCO₃•CaCO₃，含SiO₂等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯 酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO₃•CaCO₃+4CH₃COOH=Ca²⁺+Mg²⁺+4CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si0₂（s）+2NaOH（aq）=Na₂SiO₃（aq）+H₂O（l）．△H=-2QkJ/mol
（己知l mol NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪 效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié) n（Ca）：n（Mg） 約為C（選填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是除去過(guò)量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgCO₃•CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的白云石，經(jīng) 過(guò)上述流程制備CMA．已知MgCO₃•CaCO₃的損失率為 c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為$[\frac{a×b%×（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}]×（1-d%）$kg（請(qǐng)用含相關(guān)字母的計(jì)算式表達(dá)，不必化簡(jiǎn)）．

4．錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO₂占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖：

（1）酸浸廢電池時(shí)，被溶解生成Zn²⁺的物質(zhì)有Zn、Zn（OH）₂，SO₂的作用是D（填字母編號(hào)）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮?dú)鉃檩d體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO₄溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的．如圖是KMnO₄溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的單位時(shí)間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO${\;}_{4}^{-}$在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物．

①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO₂可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時(shí)：2MnO（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO₃（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO₂的熱化學(xué)方程式是2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H=-38.8 kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡(jiǎn)整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg，在制取過(guò)程中不考慮損耗，需補(bǔ)充硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O）169×（$\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計(jì)算式）

3．活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

	Fe（OH）2	Fe（ OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	7.5	2.2	5.2	6.4	8.6
沉淀完全的pH	9.0	3.2	6.7	8.0	10.1

根據(jù)上表提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）“廢渣1”的主要成分是Fe（ OH）₃．
（2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：□MnO^-₄+□Mn²⁺+□2H₂O=□MnO₂↓+□H⁺
（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說(shuō)明KMnO₄過(guò)量．
（4）“廢渣2”分離出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H=-174.6kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol^-1
試寫(xiě)出MnO₂（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：MnO₂（s）+CO（g）=MnO（s）+CO₂（g）△H=-228.8kJ/mol．
（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu²⁺．
（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na⁺外，還有K⁺、SO₄^2-．
（7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過(guò)濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂　0.224L，堿式碳酸鋅的化學(xué)式ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O．

2．亞硝酸鈣[Ca（NO₂）₂]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）．

已知：2NO+CaO₂═Ca（NO₂）₂；2NO₂+CaO₂═Ca（NO₃）₂
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N₂，原因是排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮．
（2）儀器D的名稱是U形干燥管；B中盛放的試劑是蒸餾水．
（3）裝置F中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可將剩余的NO氧化成NO₃^-，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr³⁺），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NO+Cr₂O₇^2-+6H⁺=2Cr³⁺+2NO₃^-+3H₂O．
（4）已知Ca（NO₂）₂溶液需保持弱堿性，因?yàn)槠溆鏊釙?huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E中有亞硝酸鈣生成取少量E中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加少許硫酸，試管口有紅棕色氣體生成．
（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、N0₂）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₂）₂，反應(yīng)原理為Ca（OH）₂+NO+N0₂=Ca（N0₂）₂+H₂O．
①若n（ NO）：n（NO₂）＞l：l，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境：
②若n（ NO）：n（ NO₂）＜l l，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高．

1．納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的四種方法：

方法a	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b	用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O
方法c	電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法d	用肼（N2H4）還原新制的Cu（OH）2

（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）；△H=-169kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示：
該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，鈦極附近的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來(lái)制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：

序號(hào)		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度：T₂＞T₁（填“＞”“＜”或“﹦”）；
②實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O₂）=3.5×10^-5mol/（L•min）．

20．PbI₂（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI₂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80mL．
（3）取一定質(zhì)量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O樣品在N₂氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率）（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．

①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填整數(shù)）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為C₄H₆O₃（寫(xiě)分子式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI₂飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）═R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．則室溫時(shí)PbI₂ 的Ksp為4.000×10^-9．
（5）探究濃度對(duì)碘化鉛沉淀溶解平衡的影響．
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl₃ 飽和溶液、PbI₂飽和溶液、PbI₂懸濁液．
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成較穩(wěn)定的PbCl₄^2-絡(luò)離子．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對(duì)平衡的影響	取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液	現(xiàn)象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響	取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液	現(xiàn)象：黃色渾濁消失 原因：形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于PbI2的Ksp
③鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響	在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液	現(xiàn)象：黃色渾濁消失 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

19．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸$\stackrel{濃硫酸}{→}$$\stackrel{搖勻}{→}$$\stackrel{85-90℃℃加熱}{→}$$\stackrel{冷卻}{→}$$→_{洗滌}^{減壓過(guò)濾}$粗產(chǎn)品
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：

名稱	相對(duì)分子質(zhì)量	熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）	水
水楊酸	138	158（熔點(diǎn)）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸點(diǎn)）	易水解
乙酰水楊酸	180	135（熔點(diǎn)）	微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是乙酸酐與水反應(yīng)．
（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：
粗產(chǎn)品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加熱}$$\stackrel{趁熱過(guò)濾}{→}$$→_{減壓過(guò)濾}^{冷卻}$$→_{干燥}^{洗滌}$乙酰水楊酸

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．
②冷凝水的流進(jìn)方向是a（填“a”或“b”）；
③趁熱過(guò)濾的原因是防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出．
④下列說(shuō)法正確的是abc（填選項(xiàng)字母）．
a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
c．根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)小
d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸
（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）．