18．已知2H→H₂放出437.6kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
	C．	1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量
	D．	氫原子不如氫分子活潑

17．下列關(guān)于SO₂的敘述，正確的是（　�。�

	A．	SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
	B．	SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產(chǎn)物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物
	C．	大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣
	D．	SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

16．某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整．
（3）產(chǎn)物檢驗(yàn)：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：用帶火星的小木條靠近集氣瓶D出口處，木條復(fù)燃；
（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（用化學(xué)方程式表示）

15．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間最終變?yōu)镃，B和氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa₂O₂，CNa₂CO₃，
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②E與D生成C：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（3）E物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)是（填：是、否）

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
	B．	Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色
	C．	Fe2+的溶液中滴入強(qiáng)堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
	D．	鐵可以在氧氣中燃燒生成Fe2O3

13．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存的是（　�。�

A．

稀HCl

B．

HF酸

C．

NaOH溶液

D．

Na2SiO3溶液

12．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	C．	硫酸溶液與碳酸鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2CO3

11．合成氨工業(yè)中制取原料H₂涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：在某個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中同時(shí)進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
（甲）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；（乙）CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．
（1）當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表示（甲）（乙）均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B
①混合氣體的密度   
②混合氣體的壓強(qiáng)
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④炭的質(zhì)量    
⑤v（CO）=v（CO₂）
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）（放熱反應(yīng)）
測(cè)得壓強(qiáng)-時(shí)間圖象如圖甲，測(cè)得p₂=0.8p₁，此時(shí)溫度與起始溫度相同，在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻（t₁）若僅改變一種條件，得到如圖乙圖象．

①如圖甲，反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)NH₃的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•min）平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%．
②如圖乙，下列說(shuō)法正確的是AC（填字母）
A．t₁時(shí)刻可能是加入了催化劑B．改變條件可以使H₂100%轉(zhuǎn)化為NH₃
C．增大N₂的濃度，可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率  D．t₂時(shí)刻，N₂的濃度與NH₃的濃度之比為1：2．

10．（1）為了驗(yàn)證Fe³⁺與Cu²⁺氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，如圖下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢?br />
（2）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO₄+2H₂O$?_{放電}^{充電}$Pb+PbO₂+2H₂SO₄
鉛蓄電池放電時(shí)，鉛（填物質(zhì)化學(xué)式）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．若電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到2mol/L．

9．如圖所示原電池
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Cu片的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液時(shí)，Cu片的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．