11．由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加了12.8g，且溶液恰好變?yōu)闊o色．假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計(jì)算：
（1）銅片是原電池的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）鋅片質(zhì)量減輕了13 g．
（3）流過外電路的電子的物質(zhì)的量是0.4 mol．
（4）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是2 mol•L^-1．

10．下列過程不可逆的是（　�。�

A．

食鹽的溶解

B．

硬脂酸鈉的鹽析

C．

CuCl2的水解

D．

蛋白質(zhì)的變性

9．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

裝置
現(xiàn)象	二價(jià)金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

8．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．
【甲同學(xué)】設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成驗(yàn)證非金屬性S＞C＞Si的實(shí)驗(yàn)研究；
【乙同學(xué)】設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，

（1）①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)
②A溶液的名稱是稀硫酸
③燒杯中C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過量）
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是通過觀察玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變．
①寫出A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
②B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1
Z	元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式．
（3）寫出元素X、T形成的化合物XT₂的電子式．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b、d、e（填序號(hào)）
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．與鐵加熱，Z生成三價(jià)鐵，T生成二價(jià)鐵
e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子
（5）T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程：，．

6．硝酸按是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問題．

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是C（填反應(yīng)容器代號(hào)）．
（3）濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO₃$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
（4）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g•mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO₂和N₂O₄的混合氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2.00mol•L^-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀．則
①加入Na0H 溶液的體積至少640mL
②該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
③NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分?jǐn)?shù)是80%．

5．將0.96g銅投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體．將盛有此氣體的容器倒扣在水中．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O₂的體積是（　　）

A．

540 mL

B．

336 mL

C．

224 mL

D．

168 mL

4．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�

	A．	和		B．	CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl
	C．	C2H6和C5H12		D．	CH3CH2OH和CH3Cl

3．用導(dǎo)線將Fe和Cu連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正極附近c(diǎn)（H+）逐漸增大
	B．	SO42-向正極移動(dòng)
	C．	正、負(fù)極附近c(diǎn)（H+）基本不變
	D．	Fe片、Cu片同時(shí)冒出氣泡，則說明Zn片不純

2．反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，經(jīng)過一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L^-1•s^-1，則這段時(shí)間為（　�。�

A．

0.1s

B．

2.5s

C．

5s

D．

10s