14．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽是（　　）

A．

NaHCO3

B．

Al（OH）3

C．

SiO2

D．

Fe2O3

13．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是第二周期第 IVA族，Q是氧或O，
（2）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）．
（3）碳還原SiO₂制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO₂．先將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得到SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③（填序號(hào)），
①Na還原CCl₄的反應(yīng)、Cl₂與H₂O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱．

12．1919年，Langmuir提出等電子體的概念：原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征．下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　�。�

A．

CS2與NO2

B．

SO2與N2O

C．

SO2與O3

D．

PCl3與BF3

11．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
①E 和J的電子式分別是 和．
②寫出F和CO ₂反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況．
③將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
④標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×10²³．

10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果不正確的是（　　）

	A．	圖中，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，溶液中溶質(zhì)最終為FeSO 4
	B．	原溶液中H2SO4濃度為2.5mol•L -1
	C．	原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
	D．	圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

9．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的名稱為環(huán)己烷．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式有：（CH₃）₂CHC（CH₃）=CH₂、（CH₃）₂C=C（CH₃）₂、（CH₃）₃CCH=CH₂．

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型
（1）溴苯的制備：屬于取代反應(yīng)
（2）用甲苯制備TNT：屬于取代反應(yīng)
（3）由丙烯制備聚丙烯：屬于加聚 反應(yīng)
（4）溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O屬于消去反應(yīng)．

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰． 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：E氯
（2）C在元素周期表中的位置第三周期IA族
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程
（4）寫出AB₂與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，寫出 C₂B₂與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

6．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是 （　�。�

	A．	第一電離能：O＞N		B．	水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
	C．	沸點(diǎn)：H2S＞H2O		D．	晶格能：NaCl＞MgO

5．下列說法正確的是 （　�。�

	A．	HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
	B．	NH3和CH4的空間構(gòu)型相似
	C．	BF3與都是平面型分子
	D．	CO2和H2O都是直線型分子