3．在常溫下，用0.1000mol•L^-1的鹽酸滴定25mL 0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溫度下HCO3-的水解常數(shù)約為2×10-11
	B．	a點到b點發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	C．	c點：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3）
	D．	d點：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

2．高溫下，2.8g鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，向反應(yīng)后所得固體物中加入足量硝酸，得到NO和NO₂混合氣體1.008L（標準狀況），則反應(yīng)后所得固體物中未參加反應(yīng)的鐵可能是（　�。�

A．

0.595g

B．

1.42g

C．

2.485g

D．

2.72g

1．用如表實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)實驗目的是（　�。�

	實驗目的	實驗方案	所選玻璃儀器
A	除去乙酸乙酯中少量乙醇	將混合物中加水，多次水洗分液	分液漏斗、燒杯
B	證明HClO和醋酸的酸性強弱	同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶體	向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體 出現(xiàn)	酒精燈、表面皿、玻璃棒
D	配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液	將16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液	燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．葡萄糖在人體中進行無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡式如下：，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖和乳酸含有相同的官能團
	B．	向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液，加熱一定有磚紅色沉淀生成
	C．	乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應(yīng)
	D．	分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機物共有2種

19．五種短周期元素M、N、P、Q、K原子序數(shù)依次增大，已知：M與N，P、Q與K分別為同周期元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2.5倍，N的最低負價為奇數(shù)，P是同周期主族原子半徑最大的元素，Q與N能形成離子化合物，K元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	M的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物之間能相互反應(yīng)
	B．	N單質(zhì)能將K從其鈉鹽的水溶液中置換出來
	C．	N的氫化物沸點高于其它同族元素氫化物的沸點
	D．	P、Q、K對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可能發(fā)生反應(yīng)

18．如表離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�

選項	離子	要求
A	K+、Cl-、SO42-、MnO4-	c（K+）＜c（Cl-）
B	Na+、Ca2+、I-、NO3-	c（H+）/c（OH-）=1×1014
C	Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-	滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
D	Na+、Mg2+、Ag+、NO3-	滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂砂始到金”，這首詩句反映了對淘金過程的描寫，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	“千淘萬漉”的基本原理是化學中的萃取
	B．	24K金（純金）的各方面物理性能都比18K金優(yōu)越
	C．	在銅件外鍍金，金鍍層破損了，會加快銅件的腐蝕速率
	D．	常溫下，金不易被氧化，不與其它任何物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
	B．	1mol-OH所含的電子數(shù)為10NA
	C．	常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
	D．	常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

15．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F^-）=0.01mol•L^-1，濾液中殘留的c（Ca²⁺）=1.46×10^-6 mol/L〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol•L^-1時，實驗測得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO₃的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L^-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)72.5%（寫出計算過程）．

14．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C₂H₄O）_n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：（C₂H₄O）_n$\stackrel{H+}{→}$n（C₂H₄O）．
（1）先把混合物分離得到（C₂H₄O）_n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C₂H₄O）_n和6mol/LH₂SO₄的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C₂H₄O）_n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當觀察到導氣管中氣流很小時，必要的操作是及時撤去導管，目的是防止倒吸．