將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

（2008?海南）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P=O：c kJ?mol^-1、O=O：d kJ?mol^-1．根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（　　）

（2008?揭陽二模）科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料．電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-．下列對該燃料電池的說法不正確的是（　　）

用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H₂和O₂生成，則電解一段時間后，下列有關該溶液（與電解前同溫度）的說法中正確的有（　　）
①該溶液的pH可能增大；
②該溶液的pH可能減�。�
③該溶液的pH可能不變；
④該溶液的濃度可能增大；
⑤該溶液的濃度可能不變；
⑥該溶液的濃度可能減小．

（2007?廣州一模）將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（　�。�

某化學學習興趣小組，為了研究晶體的結構和性質，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O相關資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O為藍色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請回答下列問題：
（1）請寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應方程式：．
（2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是；其中乙醇的作用是．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu²⁺與NH₃之間的鍵型為，該化學鍵能夠形成的原因是．
（4）請你設計實驗方案探究確定SO2-4為配合物外界．．

晶胞是晶體中最小的重復單位，數(shù)目巨大的晶胞無隙并置構成晶體．NaCl晶體是一個正六面體（如圖一）．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切（已知a為常數(shù)）．

請計算下列問題：
（1）每個晶胞平均分攤個Na⁺，個Cl^-．
（2）NaCl晶體中陰陽離子的最短距離為（用a表示）．
（3）NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下（≥1413℃時）晶體轉變成氣態(tài)團簇分子．現(xiàn)有1molNaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體體積為11.2L（已折算為標準狀況）．則此時氯化鈉氣體的分子式為．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）第三周期8種元素單質熔點高低順序如圖1，其中序號“8”代表（填元素符號）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結構角度加以解釋：．
（3）元素c的一種氧化物與元素d的一種氧化物互為等電子體，元素c的氧化物分子式是，該分子是由鍵構成的分子（填“極性”或“非極性”）；元素d的氧化物的分子式是．
（4）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示（面心立體最密堆積），其晶胞特征如圖2乙所示．則晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為；晶胞中存在兩種空隙，分別是、．

（1）將NH₃和PH₃兩分子中的共價鍵的各種鍵參數(shù)的數(shù)值大小相比較的結果是，鍵長：NH₃PH₃、鍵能：NH₃PH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的電負性小于H，則H為價．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．PH₃分子的空間構型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
（3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．
①寫出它的電子式．
②指出它分子內的鍵型（填“極性”或“非極性”）
③若4個原子不共面，則該分子（填“有”或“無”）極性．
④指出硫元素的化合價為．

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是．氮氣分子中含有一個鍵，二個鍵．
（2）白磷分子的空間構型為，若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結合個氧原子，若每個P原子上的孤對電子分別再以配位鍵連接一個氧原子，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）．
（3）金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，這5個碳原子形成的是結構，金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為，晶體中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)為．