5．咖啡酸（）也叫3，4-二羥基桂皮酸，它存在于許多種藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，對內(nèi)臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效．
（1）咖啡酸所含的含氧官能團名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）咖啡酸具有以下哪些化學性質(zhì)BDE（填寫序號字母）
A．在有濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應  B．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
C．能發(fā)生銀鏡反應                        D．一定條件下能發(fā)生酯化反應
E．與氫鹵酸發(fā)生取代反應                  F．可發(fā)生水解反應
（3）1mol咖啡酸跟濃溴水反應時最多消耗4mol Br₂，最多消耗3 mol NaOH．
（4）寫出咖啡酸一定條件下發(fā)生加聚反應的方程式：．寫出咖啡酸與NaHCO₃溶液反應的方程式：：．

4．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式如下的烴，下列說法中正確的是（　　）

	A．	分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
	B．	分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
	C．	該烴的一氯取代物最多有8種
	D．	分子中至少有6個碳原子處于同一直線上

3．在相同條件下完全燃燒甲烷、丙烷、乙烯．如使產(chǎn)生的水蒸氣（相同狀況）的體積相等，則所需三種氣體的質(zhì)量比是（　�。�

A．

1：2：1

B．

2：1：2

C．

4：22：7

D．

8：11：14

2．某氣態(tài)烴0.5mol能和1mol HCl充分加成，加成產(chǎn)物1mol又能和6mol Cl₂完全取代，則該烴是（　�。�

A．

C2H6

B．

C2H2

C．

C3H4

D．

C4H6

1．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有機化合物，以下是C_xH_y合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應中R、R′代表烴基
Ⅱ．J的分子式為C₄H₄O₄，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應
c．C能與Na、NaOH、NaHCO₃反應        d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO₃溶液反應可放出2mol CO₂氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=C（COOH）₂或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫出反應⑤的化學方程式2HOCH₂COOH +2H₂O．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團的還有5種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式是．

20．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E²⁺離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp²，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形．
（4）化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB^-的電子式為．
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E³⁺與配位體AB^-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E²⁺離子的定性檢驗，檢驗E²⁺離子的離子方程為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS₂，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a^{2}}$g/cm³．（列出計算式，無需計算）

19．查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別   D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                         B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl₂     B．H₂O₂     C．KMnO₄     D．HNO₃
（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO₃^-和Mn²⁺，請寫出反應的離子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）已知FeSO₄在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K₂FeO₄），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．
若FeSO₄和O₂的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑2FeSO₄+6K₂O₂=2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+O₂↑．

18．已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a-b=3，X、Y能形成化合物M，下列說法不正確的是（　　）

	A．	若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
	B．	若X和Y處于同一周期，且M屬于共價化合物，則分子中原子個數(shù)比可能為1：2
	C．	若最外層電子數(shù)X＞Y＞2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強
	D．	若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

17．（1）在濃硝酸中放入銅片，開始時反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；待反應停止后，再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面會有紫紅色的銅析出，則未發(fā)生反應．
（3）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是（至少答兩點）：無污染、節(jié)約硫酸．

16．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B在常溫時為氣體，則A為（填寫化學式）H₂S，寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學反應方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅：
①A的化學式為NH₃，實驗室制備氣體A的化學反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H₂O．

②甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶A氣體，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
③甲、乙兩組同學完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認：甲組同學所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學所得溶液的物質(zhì)的量濃度．