2．黃銅礦（CuFeS₂）是煉鋼的最主要礦物．
（1）S位于周期表中ⅥA族，該族元素氫化物中，H₂Te比H₂S沸點高的原因是兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H₂Te相對分子質(zhì)量比H₂S大，分子間作用力更強(qiáng)，
H₂O比H₂Te沸點高的原因是兩者均為分子晶體，H₂O分子中存在氫鍵．
（2）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：
①下列關(guān)于氣態(tài)SO₃和SO₂的說法中，正確的是AD
A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等    B．都是極性分子
C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等      D．都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO₃冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO₃中S原子的雜化軌道類型是sp³．

（3）CuFeS₂的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS₂的晶胞中每個Cu原子與4個S原子相連，列式計算晶體密度ρ=4.31g•cm^-3．

1．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價電子排布式3d⁸4s²，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等． 第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物
	B．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁
	C．	可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)
	D．	因為庚元素的非金屬性最強(qiáng)，所以庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價層電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）Cu₂O的熔點比Cu₂S的高，原因為Cu₂O與Cu₂S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu₂O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu₂O的熔點比Cu₂S的高．
（3）Fe（CO）₅是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl₃•NH₃有配位鍵．在AlCl₃•NH₃中，提供空軌道的原子是Al；在NH₄⁺中N原子的雜化軌道類型為sp³．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}qhjbtqw^{3}}$g/cm³（表達(dá)式）．

18．BaCl₂•xH₂O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg²⁺、Fe³⁺等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl₂•xH₂O，工藝流程如圖所示．

已知：室溫時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（NH₄）₂S+O₂+2H₂O═4NH₃•H₂O+2S↓．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H₂S、HS^-等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是升高溫度，減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫；沉淀A的主要成分是S．
（3）熱空氣吹除時會有部分HS^-轉(zhuǎn)變?yōu)镾₂O${\;}_{3}^{2-}$，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）室溫時，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是Fe³⁺，另一離子濃度為0.18mol/L（當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10^-5 mol/L時認(rèn)為該離子完全沉淀）．
若向0.1mol/L FeCl₃溶液中加入一定量等濃度的Na₂CO₃溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀并有氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）將足量的SO₂氣體通入BaCl₂溶液中有無明顯現(xiàn)象無（填“有”或“無”），向NaOH溶液中通入足量的SO₂氣體，寫出所得溶液離子濃度的大小順序c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

17．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
（2）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$ 7N₂+12H₂O可處理NO₂．一定條件下，將該反應(yīng)設(shè)計成如圖1所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式2NH₃-6e^-+3O^2-=N₂+3H₂O；若一段時間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.84L．

（3）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的物質(zhì)的量比保持不變      d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)平衡，此時測得CH₃OH的濃度為0.3mol/L，計算反應(yīng)開始至平衡時的平均速率v（H₂）=0.12mol/（L•min）；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.68（保留兩位小數(shù)）
（5）不同溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加．

16．25℃時，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性強(qiáng)弱順序：HZ＜HY＜HX
	B．	HZ、HY、HX均為弱酸
	C．	向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c（Y-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
	D．	將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	CH2═CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同
	B．	乙酸乙酯的制取中，水浴加熱的目的有：加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時使產(chǎn)物分離，平衡正向移動
	C．	等質(zhì)量的CH3CH2OH與CH3COOH，均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應(yīng)，前者反應(yīng)速率較后者慢，且生成等物質(zhì)量的H2
	D．	在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加熱，加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)

14．下列實驗操作或方案正確的是（　�。�

	A．	除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶
	B．	用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2
	C．	用圖2所示裝置蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4•7H2O
	D．	用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

13．有機(jī)物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH═CHOH→RCH₂CHO；②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗該官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥（填反應(yīng)編號）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：CH₃COOCH=CH₂，M：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+NaOH→+H₂O．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種．
I．含有苯環(huán)                       
II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
III．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng)．