19．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和NH3的混合氣體中，所含氮原子數(shù)為2NA
	B．	1molFe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	C．	某溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA，該溫度下純水的pH=6
	D．	含有陰、陽離子總數(shù)為1.5NA的NaHSO3溶液，濃度為0.5mol•L-1

18．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為氯原子和羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，
反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（填字母）．
a．金屬鈉　　　　b．FeCl₃      c．碳酸鈉溶液    d．HBr
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、（任寫一種）．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  c．能與Br₂/CCl₄溶液反應(yīng)．

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見液態(tài)共價(jià)化合物反應(yīng)生成X₂單質(zhì)，Y、W兩元素可形成兩種常見的化合物，以下說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z、W四種元素形成的化合物，其水溶液一定顯強(qiáng)酸性
	B．	Y、W的氫化物的穩(wěn)定性后者強(qiáng)于前者
	C．	X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小依次增大
	D．	Z的單質(zhì)可與X、Y形成的共價(jià)化合物反應(yīng)生成X2單質(zhì)

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

	A．	生活中常用熱的小蘇打去污，利用了水解吸熱的特點(diǎn)
	B．	Mg可由電解MgCl2水溶液制取，Al可由電解熔融Al2O3制取
	C．	少數(shù)商販在蔬菜表面灑少許福爾馬林，可延長(zhǎng)保鮮時(shí)間
	D．	SiO2可用來制作光導(dǎo)纖維，但SiO2本身不導(dǎo)電

15．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠�合物等粒子形成的煙霧．
（1）SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
（2）已知2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施．
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O₂）=0.05mol/（L•min）．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bde（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO₃的物質(zhì)的量不再變化
e．SO₂ 的生成速率和SO₃的生成速率相等
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③電解過程中若消耗12.6gNa₂SO₃，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．

14．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染
	B．	我國(guó)自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料
	C．	開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
	D．	醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

13．某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C₇H₅NO）．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的名稱是甲苯，反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化反應(yīng)的是②⑤．
（2）反應(yīng)②③兩步能否互換不能（填“能”或“不能”），理由是反應(yīng)②是氧化甲基到羧基，反應(yīng)③是還原硝基到-NH₂，-NH₂也能被氧化，所以必須先氧化再還原．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（4）的同系物M比其本身相對(duì)分子質(zhì)量大14，M的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下條件：①芳香族化合物，②能發(fā)生水解反應(yīng)，③與FeCl₃溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)；共有19（不考慮立體異構(gòu)）種．
（5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由 和其他無機(jī)物合成 最合理的方案．．

12．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的+1價(jià)陽離子的核外有3個(gè)電子層且各層均充滿．
回答下列問題：
（1）W⁺的價(jià)電子排布式為3d¹⁰．
（2）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³．
（3）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子之間形成氫鍵．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H₂WCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl=H₂CuCl₃．在晶胞中最近的2個(gè)原子距離是apm，晶胞的密度是$\frac{298.5\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
	B．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（H+）+C（CH3COOH）＜C（CH3COO-）+c（OH-）

10．下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法正確的是（　　）

	A．	蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
	B．	H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性
	C．	采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
	D．	生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑