9．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，1L pH=11的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA
	B．	28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NA
	C．	1mol•L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3數(shù)目小于NA
	D．	1mol Cl2與足量NaOH溶液反應時轉移電子數(shù)為2NA

8．有人設計了如圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗并驗證：
①鈉的物理性質；②鈉與水反應的產(chǎn)物是什么？
（1）當進行適當操作時，還需用的儀器有小試管和酒精燈．
（2）操作方法是將大頭針向上抽，使鈉塊掉入水中，在玻璃管口處用小試管收集氣體．
（3）實驗現(xiàn)象是金屬鈉熔成小球，浮在水面上游動，溶液變成紅色，將已收集了氣體的小試管靠近火焰時發(fā)出爆鳴聲．
（4）本實驗能證明的鈉的物理性質有熔點低，密度比水小，能證明鈉與水反應生成的產(chǎn)物有氫氧化鈉、氫氣．
（5）該反應的離子反應方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

7．ωg鐵粉和鋁粉的混合物，與過量的NaOH溶液反應，然后過濾，將沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，充分反應后，所得固體物質的質量仍為ωg．則原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是（　�。�

A．

30%

B．

50%

C．

70%

D．

90%

6．10g甲物質和7g乙物質恰好完全反應，生成4.4g丙物質、1.8g丁物質和0.1mol戊物質，則戊物質的摩爾質量為（　�。�

A．

100g•mol-1

B．

108g•mol-1

C．

55g•mol-1

D．

96g•mol-1

5．某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

（1）請寫出鋁熱反應的化學反應方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）該同學推測鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金，理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．請寫出鋁熱反應的一種工業(yè)用途焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、定向爆破．
（3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）實驗室要溶解該熔融物，下列試劑中可以選用BC（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液．

4．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質量為140，其中D元素的質量分數(shù)為60%．上述物質間的轉化關系如圖所示．
（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質（填化學式）Na₂CO₃、CaCO₃．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
（3）H的電子式是．
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）ac．
a．上述由A生成D的單質的反應屬于置換反應
b．D元素在自然界中主要以單質形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質，G是弱電解質，二者的水溶液都顯酸性．

3．某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg、Al）是否符合國家質量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%），設計如圖所示裝置進行實驗．
（1）如何檢驗該裝置的氣密性？
（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2OH^-+2Al+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質量為a的合金粉末（固體M）充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為V（已折算成標準狀況）．若量氣管最大量為50 mL，則固體M中鋁的質量[m（Al）]范圍為0＜m_Al＜0.04g．
（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積＞（填“＞”“＜”或“=”）V．
（5）若a=38 mg，V=44.8 mL（標準狀況），通過計算可知，該合金符合（填“符合”或“不符合”）國家標準．

2．為提純?nèi)绫砦镔|（括號內(nèi)的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）

選項	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	過濾
B	乙酸乙酯（乙酸）	KOH溶液．水	分液
C	CO2（CO）	CuO粉末	通過灼熱的CuO粉末
D	SiO2（Al2O3）	NaOH溶液	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，K_sp（Zn（OH）₂）=1.0×10^-17．請回答下列問題：
（1）已知溶液A中鋅轉化為鋅酸鈉（Na₂ZnO₂），寫出鋅與NaOH溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn²⁺沉淀完全，Zn（OH）₂沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH=1-2，加適量的H₂O₂，反應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）Fe₃O₄膠體粒子不能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離理由是膠體粒子太小，過濾時容易透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價鐵含量，應用稀硫酸酸溶解Fe₃O₄．若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取ag Fe₃O₄樣品，滴定終點消耗0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液bmL，則Fe₃O₄樣品純度為$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K₂Cr₂O₇的還原產(chǎn)物為Cr³⁺，F(xiàn)e₃O₄式量為232）．

20．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C7H8O5
	B．	分子中含有2種官能團，可發(fā)生加成、酯化反應
	C．	其同分異構體中可能含酯基和醛基，不可能含有苯環(huán)
	D．	該化合物與足量的 Na、NaOH反應得到的鈉鹽產(chǎn)物相同