19．實驗室制備Al（OH）₃沉淀，最適宜的方法是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中加入NaOH溶液		B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水
	C．	AlCl3溶液中加入石灰水		D．	Al2O3溶于足量的熱水中

18．下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�

	A．	新制氯水使有色布條褪色		B．	過氧化鈉使某些染料褪色
	C．	二氧化硫使品紅溶液褪色		D．	活性炭使紅墨水褪色

17．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	H2+Cl2═2HCl		B．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
	C．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑		D．	H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+Cu

16．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Al3+、Ba2+、OH-、SO42-		B．	Ca2+、H+、Cl-、CO32-
	C．	H+、Ba2+、Ag+、Cl-		D．	K+、OH-、Na+、NO3-

15．下列物質中不屬于電解質的是（　�。�

A．

KOH

B．

CuCl2

C．

H2SO4

D．

蔗糖

14．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（　�。�

	A．	是否是大量分子或離子的集合體		B．	分散質粒子的大小
	C．	是否能通過濾紙		D．	是否有丁達爾效應

13．分離以下三組混合物：①汽油和水  ②乙醇和水  ③碘和水，正確方法依次是（　�。�

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液

12．計算題：
將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請回答：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質的量？（寫計算過程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=250mL．
（3）若該Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al（OH）₃，則滴入NaOH溶液的體積最少為350mL．

11．某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃•6H₂O 晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行檢驗純度，
裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，
過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃•6H₂O晶體，設計流程如下：
濾液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl₃溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl₃•6H₂O晶體
①步驟I中通入Cl₂的作用是將濾液中含有的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶體的主要操作包括：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．

10．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	鈉跟水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
	C．	向A12（SO4）3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
	D．	FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-