8．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色�?br />②A和I相遇產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是HCl，②中白煙的化學(xué)式NH₄Cl
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O₂；
（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（6）H的化學(xué)式是CH₄．

7．中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)，也可能是純凈物

（1）若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色．寫出反應(yīng)①的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
寫出反應(yīng)②任意一個(gè)離子方程式：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
（3）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）．若能，請寫出A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式：不填
（4）若A是一種非金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）若能，請寫出A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式：不填．

6．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
（4）每2個(gè)X₂分子能與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；
（5）Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
①試寫出其元素符號：XHYO ZCl，以及化合物的分子式：XZHCl X₂YH₂OX₂Y的電子式
②寫出Z單質(zhì)與X₂Y反應(yīng) 化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

5．SO₂氣體具有刺激性氣味，易（填“易”或“難”）溶于水．將SO₂氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，說明SO₂具有漂白性．

4．寫出下列化學(xué)方程式：
（1）碳與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）在加熱條件下將銅片放入濃硫酸中，寫出其化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
	B．	H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
	C．	Al2O3 $→_{△}^{NaOH（ap）}$  NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	D．	Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$Fe2（SO4）3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水Fe2（SO4）3

2．某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請你回答實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題：
（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用NaOH（填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H⁺+4I-+O₂=2I₂+2H₂O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L^-1 KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍(lán)色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變（凡表達(dá)出“控制變量”、“對比實(shí)驗(yàn)”意思的各種合理答案都得分）．
③B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（T_B）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個(gè)t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

1．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d⁶4s²；Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	元素Y和Q可形成化合物Y2O3
	B．	T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
	C．	X的最高價(jià)氧化物的立體構(gòu)型為三角錐型
	D．	ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，Z原子的雜化方式為sp雜化

20．根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題（按要求作答）
（1）金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物電子式為．
（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式HClO₄（填化學(xué)式．）
（3）單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的元素是Al（填元素符號）．
（4）推測Si、N最簡單氰化物的穩(wěn)定性最穩(wěn)定的是NH₃．（填化學(xué)式）

19．Si₃N₄是一種重要的新型無機(jī)非金屬材料，能被強(qiáng)堿腐蝕；實(shí)驗(yàn)室可利用SiCl₄蒸氣和NH₃在1400℃、無水、無氧條件下反應(yīng)制取氧化硅，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關(guān)性質(zhì)如下：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
SiCl4	-70	57.7	難溶解NH3和無機(jī)鹽，在潮濕空氣中極易水解
Si3N4	1900	-	性質(zhì)穩(wěn)定

請回答下列問題：
（1）裝置B中所加入的試劑名稱為堿石灰．
（2）裝置C中的錐形瓶需要熱水浴，熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為藥品受熱均勻，容易控制溫度．
（3）反應(yīng)開始前先組裝好儀器，檢查裝置的氣密性（填操作步驟）后，再加裝藥品，接下來的操作是③②①（請按正確的順序填寫下列步驟的序號）．
①滴加SiCl₄   ②加熱裝置D   ③加熱裝置A
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（5）反應(yīng)過程中，裝置E中的現(xiàn)象為有無色液體生成，并產(chǎn)生白煙．
（6）測定產(chǎn)品中 Si₃N₄的含量，步驟為：
ⅰ．反應(yīng)結(jié)束后，取200.0g裝置D中的物質(zhì)，加入足量NaOH溶液，充分加熱反應(yīng)；
ⅱ．將生成的氣體全部被200.0mL3.000mol•L^-1鹽酸吸收（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500mol•L^-1NaOH溶液滴定過量鹽酸；
ⅳ．重復(fù)滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Si₃N₄+6OH^-+3H₂O=3SiO₃^2-+4NH₃↑．
②產(chǎn)品中Si₃N₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.10%（保留3位有效數(shù)字）
（7）Si₃N₄抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，該鹽的化學(xué)式為NH₄F．