Question

20．根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題（按要求作答）
（1）金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物電子式為．
（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式HClO₄（填化學(xué)式．）
（3）單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的元素是Al（填元素符號）．
（4）推測Si、N最簡單氰化物的穩(wěn)定性最穩(wěn)定的是NH₃．（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）元素周期表1-18號元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，非金屬性最強(qiáng)的為F，二者形成離子化合物NaF；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
（3）能夠與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的單質(zhì)為Al；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物越來越穩(wěn)定，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定．

解答 解：（1）金屬性最強(qiáng)的元素為Na，非金屬性最強(qiáng)的元素為F，二者形成的化合物為NaF，氟化鈉是離子化合物，由氟離子與鈉離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（2）Cl的非金屬性僅次于O、F，但O、F無正價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO₄酸性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；
（3）單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的元素為金屬Al，
故答案為：Al；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物越來越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性氨氣＞甲烷，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性硅烷＜甲烷，所以穩(wěn)定性較強(qiáng)的為NH₃，
故答案為：NH₃．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，把握原子半徑的比較規(guī)律及非金屬性的比較方法為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．