18．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A（填字母代號）．
A．H₂         B．Cl₂C．Br₂  D．I₂
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A（填字母代號）．
A．HCl　　 　B．HBr　　　　C．HI
（3）1molCl₂與足量的H₂完全反應時放出 （填“吸收”或“放出”）熱量185kJ．

17．短周期A、B、C、D  4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素．
（1）元素：A為C，B為O，C為Na，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為：${\;}_{16}^{32}$S，它的最高價氧化物對應的水化物為：H₂SO₄，其化學鍵屬于共價鍵（“離子鍵”或“化學鍵”）．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程：
（3）用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：．

16．如表是A、B、C三種烴的有關(guān)信息；

A	B	C
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為：	1棍模型為： ②平面型結(jié)構(gòu)	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為： ③能與H2在一定條件下反應生成A

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學反應方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；寫出在一定條件下，A生成加聚的化學反應方程式．
（2）B具有的性質(zhì)是②③（填編號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO₄溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應．寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（3）實驗室制取C化學反應方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（4）如圖是B與液溴制取溴苯的裝置，試回答：
（a）裝置A中發(fā)生有機反應的化學方程式是．
（b）裝置C中的現(xiàn)象導管口有白霧出現(xiàn)，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（c）裝置B中的作用吸收揮發(fā)出來的溴．

15．已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11，下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）小
	B．	25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
	C．	25℃時，在等體積等濃度的氨水、NH4Cl溶液中，Mg（OH）2的Ksp前者小于后者
	D．	25℃時，在MgF2的懸濁液中通入少量的HF氣體，c（Mg2+）減小

14．實驗室用乙醇和必要的無機試劑制取1，2一二溴乙烷的裝置如圖，1，2一二溴乙烷的部分性質(zhì)如下表：

常溫下顏色狀態(tài)	密度	熔點	沸點	溶解性
無色液體	2.18g/cm3	9.79℃	131.4℃	不溶于水、一溶于醇、醚、丙酮

請回答下列問題：
（1）裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入碎瓷片（或沸石）．
（2）實驗進行時若裝置D中的導氣管發(fā)生堵塞，此時裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為B中的水面下降，玻璃管中的水面上升甚至會溢出．
（3）裝置C的試劑瓶中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO₂、CO₂．
（4）裝置D的試管中裝有液溴，實驗開始后觀察到的主要現(xiàn)象是液體顏色變淺．
（5）開始反應時向裝置D的燒杯中加入冰水，這是為了降溫，防止液溴揮發(fā)．
（6）裝置E的作用是尾氣處理，吸收多余的Br₂，防止污染環(huán)境．
（7）某學生使用46g乙醇在濃硫酸存在下與足量的液溴充分反應，最終得到1，2一二溴乙烷178.6g，則生成1，2一二溴乙烷的產(chǎn)率為95%．

13．（1）某溫度時，在2L的密閉容器在X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z，反應開始至1min，X的平均反應速率為0.15mol•L^-1•min^-1，當反應達到最大限度時，X的轉(zhuǎn)化率為60%，Y的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol•L^-1．
（2）可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①④（填序號）
①單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO₂
②單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO
③混合氣體的密度不再改變
④混合氣體的顏色不再改變．

12．氮氧化物（NO_x）種類很多，造成大氣污染的主要是NO和NO₂，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO可通過氧化-還原法轉(zhuǎn)化為N₂，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{2}}$NO₂$→_{Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂．反應Ⅰ的化學方程式是2NO+O₂=2NO₂；反應Ⅱ的還原劑是CO（NH₂）₂．
（2）NO還可與C在一定條件下反應得到無污染的氣體．NO與C在一定條件下反應的化學方程式是2NO+C═N₂+CO₂．
（3）NO也可直接用活性鐵粉轉(zhuǎn)化為N₂．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₂
則6NO（g）+4Fe（s）=2Fe₂O₃（s）+3N₂（g）△H=△H₂-3△H₁（用“△H₁”、“△H₂”表示）．
（4）NO₂可電解制備綠色硝化試劑N₂O₅．如圖是其原理示意圖．
①陽極電解液中的N₂O₄由NO₂降溫轉(zhuǎn)化得到，降溫的原因是2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在其他條件不變時，降溫平衡右移，有利于NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄．
②陽極區(qū)生成N₂O₅的電極反應式是N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．
③陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，其化學式是N₂O₄．

11．高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．
查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：

名稱	分子式	外觀	沸點
高氯酸	HClO4	無色液體	130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）反應器Ⅰ中投料時需加入過量濃硫酸，請簡述目的為了產(chǎn)物能得到HClO₄而不是NaClO₄．
（3）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為4OH^-+SO₂+2ClO₂=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（4）某學習小組模擬工業(yè)流程圖中的蒸餾過程，有液體流出時立即收集產(chǎn)品以獲得HClO₄純品．請評價這一操作是否合理并說明理由不合理，因為水的沸點是100℃，HClO₄的沸點是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO₄．
（5）若想得到201kg的 HClO₄純品，至少需要NaClO₃639kg．
（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現(xiàn)）4H₂O+HCl-8e^-=HClO₄+8H⁺．

10．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24L該混合氣體完全燃燒得到4.48L二氧化碳（氣體體積已折算為標準狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（　�。�

A．

CH4和C3H8

B．

CH4和C3H4

C．

C2H4和C2H6

D．

C2H2和C2H6

9．在以下6種物質(zhì)中選取序號填空（僅填序號，可重復選填）．
①二氧化碳 ②過氧化氫 ③氯化銨 ④氟化鈣   ⑤甲醛   ⑥乙酸
（1）含有非極性鍵的是②⑥；
（2）含有配位鍵的是③；
（3）分子間形成氫鍵的是②⑥；
（4）既含有σ鍵又含有π鍵的是①⑤⑥；
（5）分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是⑤；
（6）屬于非極性分子的是①；
（7）屬于離子晶體的是③④；
（8）具有sp³雜化軌道成鍵的是②③⑥．