16．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．

A．

全部可以

B．

僅②可以

C．

僅②⑤可以

D．

①③④可以

15．0.3mol Cu₂S與足量的濃HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO、H₂O，則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的量是（　�。�

A．

75.3g

B．

2.2mol

C．

1.2mol

D．

1mol

14．Na₂S水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

13．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

	A．	①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
	B．	分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
	C．	VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=9：11
	D．	①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

12．下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	實驗室用圖1裝置制備Cl2
	B．	加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色
	C．	用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl
	D．	實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水

11．稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）指出該氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑，并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在上面方程式中標出）．
（2）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，計算參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量．

10．下列遞變情況中，正確的是（　　）

	A．	C、N、O的原子半徑依次減小
	B．	Si、P、S元素的最高正價依次降低
	C．	Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
	D．	Li、Na、K的金屬性依次減弱

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
	B．	標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
	C．	標準狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
	D．	丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

8．能使甲基橙變紅色的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、HCO3-、Cl-		B．	K+、AlO2-、Br-、Cl-
	C．	Na+、Cl-、NO3-、I-		D．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

7．部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：

元素代號	部分特征
A	氣態(tài)單質(zhì)在標準狀況下密度是0.0893g/L
B	形成的化合物的種類最多
C	形成的氧化物的種類最多
D	形成的化合物焰色反應(yīng)呈黃色
E	生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
F	最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在短周期中最強

請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）C、D、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為N^3-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個中子的原子符號¹⁴₆C．
（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C₂A₄）可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO₂為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
②甲（g）+O₂ （g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
寫出甲與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1．
（4）A與C能形成離子化合物A₅C，A₅C中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₄H=NH₃↑+H₂↑．
（5）E的單質(zhì)可以和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的離子方程式3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．