16．下列說法正確的是（　　）

	A．	向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
	B．	檢驗某鹵代烴中是否含溴：加入NaOH溶液，加熱，冷卻，再加入硝酸銀溶液
	C．	苯不能與溴水發(fā)生取代反應，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
	D．	利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH

15．下圖是用輝銅礦和軟錳礦制備硫酸錳和堿式碳酸銅的工藝流程：

已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	8.3	1.4
沉淀完全pH	13	14	9.8	3.7

②[Cu（NH₃）₄]S0₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH₃
③MnO₂有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫
④輝銅礦主要成分為Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質，軟錳礦主要含有MnO₂，另外含少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質．
（1）實驗室需要220mL 4.8mol．L^-1的稀硫酸，配制時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻
璃棒外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有Cu²⁺、Mn²⁺等．寫出該反應的化學方程式：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石（或適當升高溫度或攪拌）（任寫兩點）．
（3）浸出液的pH調至4時，所得主要沉淀物的化學式為Fe（OH）₃．
（4）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質是NH₃ （寫化學式）．
（5）用標準的BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄•H₂O的質量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能的原因有混有硫酸鹽雜質或部分晶體失去結晶水（任寫一種）．

14．已知有機物A的結構簡式為HO-（CH₂）₃-CH（CH₃）-OH，請按要求回答問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名：1，4-戊二醇，官能團名稱為羥基
（2）A的最大質荷比為104，核磁共振氫譜中出現(xiàn)7組吸收峰．
（3）該物質在一定條件下發(fā)生消去反應，生成的單烯烴中，具有順反異構的產(chǎn)物結構簡式為：（順式）、（反式）．若該單烯烴繼續(xù)發(fā)生消去反應，生成的產(chǎn)物與溴單質按1：1的比例加成，得到的所有產(chǎn)物的結構簡式（不考慮立體異構）為：CH₂BrCHBrCH=CHCH₃、CH₂=CH-CHBrCHBrCH₃、CH₂Br-CH=CH-CHBr-CH₃．

13．根據(jù)氮原子、氫原子和氟原子的核外電子排布，對N₂和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是（　　）

	A．	兩者都含s-s σ 鍵		B．	兩者都含p-p σ 鍵
	C．	前者含p-p σ 鍵，后者含s-p σ 鍵		D．	兩者都含p-p π 鍵

12．現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁴．則下列有關比較中不正確的是（　　）

	A．	電負性：④＞③＞②＞①		B．	最高正化合價：③＞①＞②＞④
	C．	原子半徑：①＞②＞③＞④		D．	第一電離能：④＞③＞②＞①

11．將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金質量增加10.2g，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	當金屬全部溶解時，無法計算出參與反應的硝酸的物質的量
	B．	7.2＜m＜19.2
	C．	當金屬全部溶解時，收集到NO氣體的體積一定為4.48L
	D．	當生成沉淀的量達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為120mL

10．在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm^-3，（ρ＜1）溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
	B．	c=$\frac{1000a}{22.4V}$
	C．	上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω
	D．	上述溶液中再加入1.5VmL同物質的量濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

9．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）化合物CD₂是紅棕色的氣體，A、D兩元素形成原子數(shù)目比為1：1的化合物中，極性鍵和非極性鍵的數(shù)目比為2：1．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、D、E三種元素形成的化合物中化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（6）用電子式表示EA的形成過程．

8．表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩元素按要求回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①-⑩元素中，化學性質最不活潑的元素是Ar（填元素符號）．
（2）在2周期元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HNO₃．
（3）最高價氧化物屬于兩性氧化物的元素單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）④元素與⑧元素形成的化合物高溫灼燒時，火焰呈黃色．
（5）⑥的最高價氧化物與燒堿溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（6）元素④和③能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO₂反應生成氧氣的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

7．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

①反應中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結構簡式為．
②上述反應中，屬于取代反應的是acd．（填字母）