17．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)．其中J為0族元素．

X	Y	Z
	R
		W
			J

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（除特別說(shuō)明外，凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示）：
（1）R原子的電子排布圖為．
（2）在化合物YZ₂中Y的化合價(jià)為+2；Y^2-與Na⁺的半徑大小為O^2-＞Na⁺．
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N；X與Y的第一電離能：X＞Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子．

16．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物敘述正確的是（　�。�

A．

屬于芳香烴

B．

屬于鹵代烴

C．

屬于芳香化合物

D．

屬于酚類

15．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，氧化物有兩性的元素是Al．（均填元素符號(hào)）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫實(shí)驗(yàn)步驟）Cl₂+Na₂S=2 NaCl+S↓
（3）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）③的氫化物的電子式為
（5）①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）⑤⑦④原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O，三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺
（7）⑦與第四周期同族元素的原子序數(shù)之差為18．

14．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑥在元素周期表的位置為第三周期第VIA族⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填寫元素符號(hào)）
（3）比較③和②的離子半徑F^-＞Mg²⁺（用元素符號(hào)表示）
（4）比較⑥和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO₄＞H₂SO₄（用化學(xué)式表示）
（5）表中①到⑩有一種元素可以形成兩性氫氧化物，寫出該元素的氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

13．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：
B中含官能團(tuán)-OH名稱羥基；
D中含官能團(tuán)-COOH名稱羧基；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH 反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O　反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．

12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng) ②水解反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤中和反應(yīng) ⑥消去反應(yīng)（　�。�

A．

②③④

B．

①③④⑤

C．

①③⑤⑥

D．

②③④⑤⑥

11．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的AlCl₃固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解AlCl₃固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平    　b．燒杯     　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O．
（3）BC段反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀，涉及到得離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

10．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與³H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）mol

B．

$\frac{a}{A}$（A+2m）mol

C．

$\frac{a}{A+m}$（A-Z+3m）mol

D．

$\frac{a}{A+3m}$ （A-Z+2m）mol

9．關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	鹵素是典型的非金屬元素，不能與其他非金屬元素化合
	B．	鹵素單質(zhì)越活潑，其溶沸點(diǎn)就越低
	C．	鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
	D．	鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，還原性也越強(qiáng)

8．對(duì)于核電荷數(shù)為56的元素，下列描述正確的是（　�。�

	A．	其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈣劇烈
	B．	其碳酸鹽難溶于水
	C．	其主要化合價(jià)為+1價(jià)
	D．	其氫氧化物不能使Al（OH）3溶解