13．以某菱錳礦（含MnCO₃、SiO₂、FeCO₃和少量Al₂O₃等）為原料通過如圖1的方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．
（已知：K_sp（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）₃（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量減少．
（2）濾液2中，+1價(jià)陽(yáng)離子除了H⁺外還有Na⁺、NH₄⁺（填離子符號(hào)）．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加熱，Mn²⁺被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①M(fèi)n²⁺與（NH₄）₂S₂O₈反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO₄^2-（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH₄HCO₃初始濃度（c₀）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
①NH₄HCO₃初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡(jiǎn)述原因NH₄HCO₃初始濃度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根據(jù)溶度積K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0mol•L^-1，加入等體積1.8mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40min內(nèi)v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

12．硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示．

尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
（2）用3%的H₂O₂溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO₃，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO₃．可以測(cè)定NO_x在汽車尾氣中的體積分?jǐn)?shù)，若通人3%的H₂O₂溶液的汽車的尾氣體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），滴定時(shí)消耗濃度為cmol．L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液amL，則NOx的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的條件下轉(zhuǎn)化為N₂和H₂O，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5L NOx與4L NH₃恰好完全作用，則x為1.2．
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂       
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂現(xiàn)用0.5L 2mol．L^-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)CO₂全部排出）．則NO₂和NO的體積比為7：1．

11．以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．請(qǐng)回答：
（1）某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞bd，打開活塞ac．

（2）步驟②中可根據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速
（3）步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中橙色剛好褪去．
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴元素．
（5）步驟⑤用“圖2”裝置進(jìn)行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注意溫度計(jì)水銀球位于支管口稍下的位置，裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為水浴加熱，蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從f端進(jìn)入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是吸收Br₂蒸氣、防止污染空氣．

10．某無機(jī)化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的化學(xué)式FeS₂．
（2）寫出氣體C通入H₂O₂中反應(yīng)的離子方程式SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-．
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO₃；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理合理理由是分解反應(yīng)可能部分發(fā)生非氧化還原反應(yīng)．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E完全分解后的固體產(chǎn)物中是否含有X元素的低價(jià)態(tài)化合物取少量固體加稀硫酸溶解，分成兩份，向第一份加硫氰化鉀，向第二份中加酸性高錳酸鉀溶液，若第一份中出現(xiàn)血紅色，第二份中不褪色則證明只含有Fe₂O₃，若反之則證明只含有FeO，若第一份出現(xiàn)血紅色，第二份褪色，則證明兩者都有．

9．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol•L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是B．
A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是NO₂、NO，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為C．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解成藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

8．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有4個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O．
②由甲與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生L的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

7．將CO₂氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO₂的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　　）

	A．	O～A段反應(yīng)的離子方程式是Ba2++CO32-═BaCO3↓
	B．	A～B段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	C．	A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
	D．	D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體與CO2的水溶液反應(yīng)所致

6．\如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)，則甲可能是（　　）
①Fe
②HNO₃
③Na
④Si．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②③④

5．下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）

A．

乙烷

B．

乙醇

C．

丙烯

D．

苯

4．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料為丙烷．下列關(guān)于丙烷的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中的碳原子在一條直線上		B．	其一氯代物只有一種
	C．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3 CH2 CH3