2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
	C．	0.1 mol•L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
	D．	5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時失去電子數(shù)為0.2NA

1．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�

	A．	HR為強酸
	B．	a、b、c三點所示溶液中水的電離程度相同
	C．	b點溶液中c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	a～c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l．0×l0-14

20．下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳�合安全要求的是（　�。?table class="qanwser">A．
實驗室制氧氣B．
收集氧氣C．
制備并檢驗氫氣的可燃性D．
濃硫酸稀釋

19．反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v（A）=0.6mol•L^-1•min^-1；②v（B）=0.45mol•L^-1•min^-1；
③v（C）=0.015mol•L^-1•min^-1；④v（D）=0.45mol•L^-1•min^-1．
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是（　�。�

A．

③

B．

①

C．

④

D．

②

18．氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH₄在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH₄的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl₃在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH₄^-中，Al的軌道雜化方式為sp³雜化；例舉與AlH₄^-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH₄晶體中，與Na⁺緊鄰且等距的AlH₄^-有8個；NaAlH₄晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH₄晶胞底心處的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶體為Na₃Li（AlH₄）₄（填化學(xué)式）．
（6）NaAlH₄的釋氫機理為：每3個AlH₄^-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

17．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
	B．	1molA和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗4molH2
	C．	1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，最多可以消耗 4molNaOH
	D．	有機物A的同分異構(gòu)體中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6種

16．用圖所示裝置進(jìn)行實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�

選項	實驗試劑			實驗結(jié)論
A	a．稀硫酸	b．碳酸氫鈉	c．硅酸鈉溶液	酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
B	a．稀鹽酸	b．二氧化錳	c．溴化鈉溶液	氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
C	d．小蘇打	e．蘇打	f．石灰水	熱穩(wěn)定性：蘇打＞小蘇打
D	d．氯化鈉	e．氯化銨	f．硝酸銀溶液	沸點：氯化鈉＞氯化銨

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學(xué)式為： Ag（NH3）2OH ②反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色 沉淀生成， ③分離出上層清液和底部黑色 固體備用．

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H₂O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性．
（2）裝置A中軟管的作用是平衡漏斗上下壓強，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗證C中上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是對比試驗，排除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH₄）₂CO₃（填化學(xué)式）．
（4）設(shè)計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

14．常溫下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
	B．	點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
	C．	點③和點④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

13．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
	B．	干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅
	C．	銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕
	D．	“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)