2．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V_（甲）＜ V_（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復至常溫時其pH=10．

1．化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A（s）+H₂（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH₄Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標準狀況）；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（1）A的化學式為Li₂NH，LiH中r（Li⁺）小于r（H^-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應的化學方程式2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂．
（3）B在加強熱時生成NH₃和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為3LiNH₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li₃N+2NH₃．
（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：E（s）+H₂（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是E的儲氫量要比A多．

20．A是一種強酸，其濃度超過40%時就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的酸B，同時放出單質(zhì)氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，氣體C和D的體積比為2：3，所得氣體通過80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時還剩余一種可以使帶火星的木條復燃的氣體D．試完成下列各題：
（1）確定各物質(zhì)的化學式AHClO₃、BHClO₄、CCl₂；
（2）寫出A分解方程式并配平；8HClO₃=4HClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）寫出氣體C與濕潤的淀粉-碘化鉀試紙的反應方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（4）寫出將氣體C通過80℃NaOH溶液時發(fā)生的反應方程式3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．

19．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H₂（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH₂CHO．
（2）由物質(zhì)C與D反應生成PTT的化學方程式為，反應類型為縮聚反應．
（3）請寫出以CH₂=CHCH₃為主要原料（無機試劑任用）制備CH₃CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

18．利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L鹽酸過程中的電導率曲線，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
	B．	該過程中，a點所示溶液的導電性最強
	C．	c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數(shù)目最少
	D．	d點所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	壓減燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
	B．	鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕
	C．	海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
	D．	通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	與軟脂酸屬于同系物的最簡單有機物是甲酸
	B．	青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能夠發(fā)生水解反應，具有強氧化性
	C．	油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應
	D．	有X、Y兩種有機物，不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變，若X為CH4，則Y可以是CH3COOH

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于W原子最外層電子數(shù)，Y、Z的最高正化合價之和為8．部分元素在周期表中的相對位置如右圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	ZY晶體熔化、ZCl3溶于水破壞的化學鍵種類相同
	B．	化合物YCl3水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3
	C．	元素R與W同主族，且原子序數(shù)小于W．因為R的非金屬性強于W，所以X2R的沸點高于X2W
	D．	Z2W3固體可由溶液中復分解反應制得

14．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl^- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu₂（OH）₃ Cl．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	腐蝕過程中，負極b被氧化
	B．	環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
	C．	若生成 2.145gCu 2 （ OH）3 Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L
	D．	正極的電極反應式為：正極反應是 O2+4e-+2H2O═4OH--

13．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
	B．	苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵
	C．	甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去
	D．	醫(yī)院用75%酒精殺菌、消毒，75%是指質(zhì)量分數(shù)