2．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液
	B．	進行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化
	C．	測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
	D．	若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應的中和熱不相等

1．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-．
（3）C為0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，請比較C與A中c（NH₄⁺）較大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.3mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag⁺濃度由同大到小的順序為②①③（填序號）此時溶液②中Cl^-物質的量濃度為6×10^-10mol/L．

20．下列各項是關于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中錯誤的是（　�。�
①溶解物質時攪拌，②蘸取少量溶液作焰色反應，③蘸取少量溶液測pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗內濾紙的任意部位．

A．

①③

B．

②④

C．

只有④

D．

全部不是

19．空氣吹出法是目前工業(yè)“海水提溴”的常用方法，其工藝流程如圖
請回答下列問題
（1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
a．萃取  b．蒸餾法  c．離子交換法  d．電滲析法
（2）步驟④利用SO₂吸收Br₂且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，寫出該反應的離子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）步驟①、②已獲得Br₂，又經(jīng)過步驟③、④，其目的是富集溴元素．
（4）反應⑤的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；氧化性：Cl₂＞Br₂（填“＞”或“＜”），試從原子結構角度分析原因：同主族元素，氯的電子層數(shù)少于溴，氯原子半徑小于溴，得電子能力氯強于溴．

18．有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液100mL吸收．下列有關敘述中正確的是（　�。�

	A．	原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1：2
	B．	原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1
	C．	吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
	D．	反應中生成的CO2體積為1.792L

17．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH		B．	CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
	C．	2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH		D．

16．有機物X的分子式為C₆H₁₂O₂，其水解可得到CH₃OH，則X的結構有（考慮立體異構）（　�。┓N．

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

15．5.8g某有機物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO₂和0.3molH₂O．已知Q蒸氣（對氫氣的相對密度是29；Q能發(fā)生酯化反應，分子中不含甲基，為鏈狀結構．請通過計算確定Q的穩(wěn)定結構的結構簡式（烯醇式：C═C-OH不穩(wěn)定）．

14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	有機物  的消去（分子內脫水）產(chǎn)物只有2種
	C．	有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2═CH-COOCH3
	D．	可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

13．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10^-5，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
	B．	常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H+）為10-13mol/L
	C．	常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9
	D．	NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-）