7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol Cl2溶于水的過程中有1NA個電子轉移
	B．	100℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+
	C．	常溫常壓下，15g HCHO含有1.5NA對共用電子對
	D．	0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA個

6．一種有機物H的合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）B的名稱是鄰氯苯酚；E中的官能團是醚鍵、氯原子
（2）⑤的反應類型是取代反應
（3）D的結構簡式為
（4）寫出反應⑦的化學方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H₂O
（5）F的同分異構體中，滿足下列所有條件的有18種（不考慮立體異構）；
a．能發(fā)生銀鏡反應  b．能與NaHCO₃反應放出CO₂
c．結構中除苯環(huán)之外不含有其他環(huán)    d．苯環(huán)上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積之比為l：1：2：2：2：2的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）參照上述路線和結合已有知識，設計一條以苯和乙醛為原料（無機試劑任選）制備的合成路線．$→_{△}^{Cl_{2}}$$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CHO}$$→_{H_{2}SO_{4}}^{NaBr/FeBr_{2}}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$．

5．W（C₉H₁₀O）是一種香料，可按下列路線合成．
C₈H₈$→_{H_{2}O_{2}}^{HCl}$A→B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$C$→_{稀堿}^{HCHO}$D$\stackrel{△}{→}$E$→_{催化劑}^{H_{2}}$F$→_{△}^{O_{2}，Cu}$W
且已知：

（1）C₈H₈發(fā)生聚合反應的化學方程式為
（2）A→B的反應條件為氫氧化鈉水溶液；B→C的化學方程式為
（3）D中含有的官能團有羥基、醛基；由E→F的反應類型為加成反應
（4）香料W的結構簡式為．W有多種同分異構體，其中：①分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；②其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色．則其可能的結構簡式為（寫兩種）：、
（5）依據(jù)題中信息，完成以（CH₃）₂C=CH₂和  為原料制取液晶材料的中間體    的合成路線圖．
合成路線圖示例如下：CH₂CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

4．含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu₂O．Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄．
（1）基態(tài)Cu原子核外有29 個不同運動狀態(tài)的原子．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰
（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp²；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為6N_A．乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸分子之間存在分子間氫鍵．
（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為12．列式表示銅單質的密度$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm^-3  （不必計算出結果）．將Cu單質的粉末加入NH₃的濃溶液中，通入O₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．

3．使用SNCR脫硝技術的主反應為：
4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）4N₂（g）+6H₂O（g）；△H
副反應及773K時平衡常數(shù)如表所示

反應	△H（kJ•mol-1）	平衡常數(shù)（K）
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）	-905.5	1.1×1026mol•L-1
4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）	-1104.9	4.4×1028
4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）	-1269.0	7.1×1034L•mol-1

（1）主反應△H=-1632.5kJ•mol^-1，773K時主反應平衡常數(shù)K=4.6×10⁴³L•mol^-1
（2）圖2表示在密閉體系中進行實驗，起始投入一定量NH₃、NO、O₂，測定不同溫度下，在相同時間內(nèi)各組分的濃度．
①圖中a、b、c三點，主反應速率最大的是c
②試解釋N₂濃度曲線先上升后下降的原因先上升：反應還未到達平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應速率越快，單位時間內(nèi)N₂濃度越大；后下降：達到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應正向放熱，平衡逆向移動，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N₂濃度降低．
③550K時，欲提高N₂O的百分含量，應采取的措施是采用合適的催化劑
（3）電化學催化凈化NO是一種最新脫硝方法．原理示意圖如圖1，固體電解質起到傳導O^2-的作
用．
A為外接電源的負極（填“正”、“負”）．通入NO的電極反應式為2NO+4e^-=N₂+2O^2-．

2．廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：
部分難溶電解質的性質如表：

物質	Ksp（25℃）	顏色
PbSO4	1.8×10-8	白色
PbCO3	1.5×10-13	白色
PbCrO4	1.8×10-14	黃色
BaCrO4	1.2×10-10	黃色
Pb（OH）2	1.4×10-20	白色

回答下列問題：
（1）廢鉛蓄電池需回收處理的原因是金屬資源的回收（或鉛等重金屬會引起污染、酸污染等）（回答一點）
（2）將廢硫酸和濾液合并后可提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對分子質量為322），已知副產(chǎn)品帶10個結晶水的結晶水合物，則其化學式Na₂SO₄•10H₂O，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實驗步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）利用鉛泥中的PbSO₄溶于CH₃COONa溶液生成可溶于水的（CH₃COO）₂Pb，（CH₃COO）₂Pb溶液與KClO在強堿性條件下反應制取PbO₂，寫出后一步生成PbO₂的離子方程式CH₃COO）₂Pb+ClO^-+2OH^-=Pb0₂↓+Cl^-+2CH₃COO^-+H₂O．
（4）25℃時，Na₂CO₃溶液浸出時發(fā)生反應為：CO₃^2-（aq）+PbSO₄（s）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．測得濾液中c（CO₃^2-）=1×10^-5mol/L計算c（SO₄^2-）=1.2mol/L
（5）濾渣PbCO₃和焦炭共熱可制得金屬鉛，寫出該化學方程式2PbCO₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO₂（或PbCO₃+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
（6）已知Pb（OH）₂是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物．利用題目所給信息，設計實驗區(qū)別PbCrO₄和BaCrO₄：取少量待測物于兩支試管中，分別與過量KOH溶液反應，能溶解的是PbCr0₄，不溶解的是BaCr0₄．

1．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數(shù)是W的2倍；M的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	X、Y兩種元素可能能形成多種化合物
	B．	X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性強
	C．	氧化物能和氫氧化鈉反應的元素可能有4種
	D．	元素W的某些化合物可作為水處理劑

20．Al-H₂O₂電池可用于海上導航．該電池以堿性海水為電解質溶液，用鋁和石墨做電極．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Al是該電池的正極		B．	H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
	C．	石墨電極附近溶液的pH增大		D．	海水中的Cl-向正極移動

19．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及實驗目的都正確的是（　�。�

選項	目的	實驗	現(xiàn)象
A	檢驗CO2氣體中混有SO2	將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中	石灰水變渾濁
B	檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素	將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中	固體溶解，溶液呈血紅色
C	實驗室制取并收集少量NH3	加熱NH4Cl固體，并用向上排空氣法收集，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口	NH4Cl固體逐漸變少，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色
D	驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+	將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的試管中	銅粉溶解，溶液變藍色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用．下列關于高良姜素的敘述正確的是（　�。�

	A．	高良姜素的分子式為C15H15O5
	B．	高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵
	C．	高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應
	D．	1mol高良姜素與足量的鈉反應生成33.6LH2