18．某有機(jī)物A（含苯環(huán)）是烴的含氧衍生物，為測(cè)定其組成有如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①在一定溫度和壓強(qiáng)下將A汽化，其質(zhì)量是同溫、同壓下氫氣質(zhì)量的76倍；
②稱(chēng)取7.6g有機(jī)物A，在過(guò)量氧氣中完全燃燒．將反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)足量濃H₂SO₄后體積變?yōu)?0.64L，濃硫酸增重3.6g．再將余下的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）確定A的分子式C₈H₈O₃．
（2）若A物質(zhì)遇FeCl₃溶液無(wú)顯色反應(yīng)，1molA只能與1molNaOH反應(yīng)，1molA與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH₂，試確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等（寫(xiě)一種即可）

17．由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，流程如下 （其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），試回答：
$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}不見(jiàn)光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$C$→_{⑦}^{H_{2}}$
（1）反應(yīng)①⑥屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C．
（3）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)②反應(yīng)⑤．

16．在25℃時(shí)，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11：
（1）如果加入蒸餾水，就加入900 mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入1000 mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入100mL．

15．某鹽R的化學(xué)工為X_mY_nZ_p（X、Y、Z為三種不同離子），其組成元素均為短周期元素，取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液各5mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取一份R的水溶液與過(guò)量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，最終剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀鹽酸．
Ⅱ．取另一份R的水溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0，.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
據(jù)此回答：
（1）寫(xiě)出R和甲的化學(xué)式：RNH₄Al（SO₄）₂；甲BaSO₄．
（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則：
①R溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
②BC段表示的含義是NH₄⁺與OH^-生成NH₃•H₂O．
③CD段表示的含義是Al（OH）₃與NaOH反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）如圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L-1）	4.1×106	K1	K2	…

完成下列問(wèn)題：
①比較K₁、K₂的大小：K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC （填序號(hào)）．
A．2v_H2（正）=3v_NH2（逆）  B．3v_H2（正）=2v_H2（正）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類(lèi)似．
①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是AC （填序號(hào)）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

13．硫化氫水溶液（氫硫酸）中有如下動(dòng)態(tài)平衡：H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-；H₂O?H⁺+OH^-．在0.1mol•L^-1的H₂S溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	2c（H+）═2c（HS-）+c（S2-）+2c（OH-）?		B．	c（H+）═c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
	C．	c（H+）═c（HS-）+2c（S2-）?		D．	c（H+）═2c（S2-）+c（OH-）?

12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把35.1g NaCl放入 500 mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol•L^-1 AgNO₃溶液完全反應(yīng)．則該容器的體積為（　�。�

A．

30 L

B．

20 L

C．

10 L

D．

40 L

11．298K時(shí)，反應(yīng) N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.0kJ/mol．將此溫度下的1mol N₂ 和3mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（　　）

A．

一定大于92.0 kJ

B．

一定等于92.0 kJ

C．

一定小于92.0 kJ

D．

不能確定

10．由NaOH和NaHCO₃組成的固體混合物33.2g，放在密閉容器中加熱至300℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱(chēng)得殘留固體質(zhì)量為26.5g，則原混合物中NaOH與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為2：3，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.1%% （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

9．將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/L氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，則
V₁=400mL，V₂=440mL，m₁=6.6g．
（2）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無(wú)Al（OH）₃沉淀．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．