10．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
	B．	ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
	C．	當(dāng)各軌道處于全滿．半滿．全空時原子較穩(wěn)定
	D．	同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

9．已知空氣組成（ 體積分?jǐn)?shù) ） N₂  0.800      O₂  0.200
氨空氣氧化后的混合氣體組成如下（ 高溫下NO與O₂可以共存 ）
NO  16mol     O₂ 7.00mol      H₂O  24.5mol       N₂  112mol
完成下列計算：
（1）該混合氣體中NO全部轉(zhuǎn)化為HNO₃ 需要5摩爾O₂．
（2）參加反應(yīng)的空氣的體積是3136升．（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）
（3）向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中（不含H₂O）氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.0500．添加空氣多少摩爾？
（4）該混合氣體的組成表明NH₃氧化產(chǎn)生的NO超過16mol，有部分NO已和O₂、H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO₃．這部分NO是多少摩爾？

8．2010年諾貝爾化學(xué)獎獲得者赫克、伊智根岸（美）和鈴木彰（日）在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究，為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具，極大促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)  ⑥還原反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)需要的無機(jī)反應(yīng)物、反應(yīng)條件：①NaOH水溶液，加熱，⑤液溴，鐵粉；
（3）根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯；寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：；F→G：．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       ii．分子中只含有兩個甲基        iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

7．乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料．用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39單體的過程如下：

已知：i．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡式是：

ii．酯與醇有如下反應(yīng)：
RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①D的結(jié)構(gòu)簡式是．
②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH₃OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO₃反應(yīng)．
①K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是．
（5）下列有關(guān)C的敘述正確的是（填寫序號）acd．

a．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)	b．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
c．1mol C最多能與2mol Na反應(yīng)	d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6．將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系，共有
KCl、Cl₂、濃H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)．完成下列填空：
（1）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Cl₂11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi³⁺．寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O．
（4）根據(jù)以上實驗，寫出兩個反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂．
（5）上述氧化還原反應(yīng)體系中，屬于第三周期元素的簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-
（6）氯原子的最外層電子的軌道式為，氯原子核外有17不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．

5．下列實驗中，為實現(xiàn)實驗?zāi)康模�除雜操作正確的是（　�。�

	實驗	除雜試劑	實驗?zāi)康?/TD>
①	電石與水反應(yīng)	CuSO4溶液	用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
②	CH3CH2Br與NaOH溶液共熱	HNO3溶液	用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
③	淀粉與稀H2SO4水浴共熱	NaOH溶液	用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性
④	C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃	NaOH溶液	用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④

4．下列有關(guān)Al₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中Na+、NH4+、CO32-、Cl-可以大量共存
	B．	通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀
	C．	與Na2S反應(yīng)的離子方程式：Al3++S2-→Al2S3↓
	D．	與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3+3H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
	B．	1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
	D．	密閉容器中2mol NO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

2．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（　　）

A．

鈉和氫氣

B．

硫和氧

C．

碳和硅

D．

氯氣和溴單質(zhì)

1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�

	A．	N2的電子式：		B．	Na2O2的電子式：
	C．	CO2的電子式：		D．	NH4Cl的電子式：