10．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子；
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒；
（3）下列試劑能夠用來對自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是d（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（4）Na₂FeO₄是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO₄制備Na₂FeO₄其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因Fe²⁺在堿性條件下易被氧化成Fe³⁺，進(jìn)而水解生成Fe（OH）₃膠體，起到較好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（膠體）（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）₃制取Na₂FeO₄的化學(xué)方程式2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10^-5mol•L^-1，則生成沉淀所需Ca（0H）₂溶液的最小濃度為2×10^-4mol/L．

9．某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列敘述中對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	氧化性：HClO＞I2＞SO42-
	B．	淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)
	C．	第二步藍(lán)色消失的反應(yīng)中1mol氧化劑失去電子的數(shù)目為2NA
	D．	若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

8．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí) 驗(yàn) 操 作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅	該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B	將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液	防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時(shí)間觀察到白色絮狀的Fe（OH）2沉淀
C	蒸餾實(shí)驗(yàn)操作時(shí)將溫度計(jì)插入液面以下但不能觸碰到燒瓶內(nèi)壁	準(zhǔn)確測定餾分的溫度，以便于液體混合物分離
D	Fe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺	說明Fe（OH）3膠體帶正電荷

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（3）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C₇H₈O，若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．
寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A，B，C．
（4）D為一直鏈化合物，分子式為C₄H₈O₂，它能跟NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂，具有的官能團(tuán)名稱是羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂COOH；
（5）A．（CH₃）₃CCH₂OH；B．（CH₃）₃COH；C．（CH₃）₂CHOH；D． 四種有機(jī)物能氧化成醛的是AD；  能消去成烯的是BC；
（6）寫出C₅H₁₂的同分異構(gòu)體CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、、．

6．過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一．
（1）測定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號為N，核外未成對電子數(shù)為4，F(xiàn)e³⁺在基態(tài)時(shí)，外圍電子排布圖為．
②羥胺中（NH₂OH）采用sp³雜化的原子有N、O，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞H；與ClO₄^-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl₄（SiF₄或SiCl₄）．
（2）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）₆分子：價(jià)電子總數(shù)（18）=Cr的價(jià)電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）．
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學(xué)式分別為Fe（CO）₅、Ni（CO）₄．
（3）Pt²⁺的常見配合物Pt（NH₃）₂Cl₂存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度較�。涣硪环N為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）Ni_XO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$a pm．若晶體中的Ni分別為Ni²⁺、Ni³⁺，此晶體中Ni²⁺與Ni³⁺的最簡整數(shù)比為8：3．

5．在4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃中，F(xiàn)e（OH）₂是還原劑，O₂是氧化劑，F(xiàn)e 元素被氧化，O 元素被還原．

4．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是ac（填標(biāo)號）．
a．Br₂/CCl₄溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH-CH₂-CH₂-COOH．
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（C₂H₆O₂）（其中A～D均為有機(jī)物；A為一種單糖，B為一種有特殊香味的醇，C為一種氣體）
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
A的分子式是C₆H₁₂O₆，試劑X可以是Br₂/CCl₄（或其它合理答案）
（4）已知：
（-R為烴基）

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH₃CH₂Cl+HCl．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

3．在反應(yīng)2CuO+C═2Cu+CO₂↑中，CuO是氧化劑，C是還原劑；CO₂是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物．

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（　　）

	A．	Cl2+2KI═I2+2KCl		B．	2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
	C．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3		D．	2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

1．為了檢驗(yàn)FeCl₂溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　　）

A．

鹽酸

B．

鐵片

C．

KSCN溶液

D．

石蕊溶液