13．甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下反應生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉化關系如圖所示．又如：
①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金屬．
②常溫下X是無色液體，Y是黑色固體．
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．
（1）丁在甲和X同時存在的條件下，可發(fā)生電化腐蝕，寫出正極上的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）將少量W的飽和溶液滴入熱的X中，反應的化學方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（3）若Z、W兩溶液的pH均等于5，則兩溶液中由水電離出的H⁺的物質的量濃度之比為1：10⁴．
（4）已知5.6L（標準狀況）氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45KJ，則能正確表示丙燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1．

12．如圖所示裝置中，a是盛有標況下224mL空氣（氧氣占五分之一）和10mL 1.2mol/L硝酸的燒瓶，b是未充氣（實驗開始前內部沒有氣體）裝有0.384g銅粉的氣球，c是夾緊了的彈簧夾，d中盛有足量的過氧化鈉，e是充有二氧化碳的注射器．整套裝置經(jīng)過氣密性檢查已合格．
（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，燒瓶內氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大．
（2）欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施，若用加入化學試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號）CD．
A．蒸餾水B．無水醋酸鈉C．石墨D．硝酸銀（少量）
（3）將燒瓶充分振蕩，所觀察到的現(xiàn)象是氣球體積變小，瓶內氣體顏色變淺；有關反應的化學方程式3NO₂+H₂O═2NHNO₃+NO．
（4）打開彈簧夾e，將二氧化碳推入干燥管內，使反應充分進行．將燒瓶中反應的全過程用一個總的化學方程式表示：2Cu+4HNO₃+O₂═2Cu（NO₃）₂+2H₂O．
（5）欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳44.8mL（設推入的二氧化碳全部反應）．

11．已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發(fā)生下列轉化：
有下列所示的轉化關系：
已知：B、G均能發(fā)生銀鏡反應，C能與濃溴水發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，C的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰．E能使溴水褪色．請回答：

（1）結構簡式：C；FHCOOCH=CH₂；
（2）寫出③的反應類型消去反應；
（3）完成下列反應的化學方程式：反應③；  反應④HCOOCH=CH₂+H₂O$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOH+CH₃CHO．
（4）寫出符合下列條件的“A”的同分異構體：．
①能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應；  ②核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰．

10．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H₂O反應放出H₂．NaH含有的化學鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），NaH與H₂O反應的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）金屬-有機框架物（MOFs）儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲氫材料比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH₂（g）$?_{放氫}^{儲氫}$（H₂）_nMOFs（s）△H＜0，則儲氫時的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　B．低溫高壓    C．高溫低壓 D．高溫高壓
（3）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H₂將NO還原為N₂．已知：

則：H₂還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是2NO（g）+2H₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-665kJ•mol^-1．
（4）一定條件下，用H₂將二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應，10min后達到平衡時各物質的濃度分別為：
CO₂：0.2mol•L^一1    H₂：0.8mol•L^一1 CH₄：0.8mol•L^一1    H₂O：1.6mol•L^一1．
①0～10min內v（H₂）=0.32mol/（L•min）． ②300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25．
若200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

9．在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）．化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液．該同學現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉淀9.8g．試回答：
（1）該同學所選的是氫氧化鉀溶液．
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（結果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

8．如圖是某小組驗證碳酸鈉性質的實驗方案．
（1）甲試管中反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（2）乙試管中的現(xiàn)象是大量氣泡．
實驗后他們將廢液倒入廢液缸，小欣發(fā)現(xiàn)廢液澄清．
【提出問題】廢液中的溶質含有哪些成分？
【查閱資料】①CaCl₂溶液呈中性
②CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl₂、NaClⅡ．CaCl₂、NaCl HCl
【設計實驗】驗證你的猜想

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量的廢液于試管中，滴加2～3滴石蕊試液，振蕩．	無現(xiàn)象	廢液的pH=7； 猜想Ⅰ成立．

【討論】如果廢液是渾濁的，過濾后濾液中肯定沒有物質是HCl．

7．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

根據(jù)上表分析：
（1）寫出上述反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，該反應屬于放熱（“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）當加入鹽酸體積為8mL時，溶液的pH大于7；
（3）當加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失．

6．A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，E是重要的建筑材料，F(xiàn)可用于清除鐵銹．它們之間的轉化關系如圖所示（圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，圖中已略去部分物質）．回答下列問題：
（1）A的化學式為CO或H₂O₂，C的用途滅火劑；（答一點）
（2）F→B+C化反應的化學方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑或2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑等；該反應屬于復分解反應．

5．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Ca2+、K+、Cl-、NO3-		B．	Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
	C．	Fe2+、K+、SO42-、NO3-		D．	Na+、Fe3+、S2-、Cl-

4．如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

	A．	該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體
	B．	稀釋該硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中
	C．	常溫下，2.7g Al與足量的稀硫酸反應得到H23.36L
	D．	配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL