3．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子都形成離子鍵
	B．	四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
	C．	D元素位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族
	D．	一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

2．化學(xué)上將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同的原子稱為同量素，如⁴⁰K和⁴⁰Ca．下列關(guān)于⁴⁰K和⁴⁰Ca的敘述中正確的是（　　）

	A．	40K和40Ca 具有相同的中子數(shù)
	B．	40K+和40Ca2+ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
	C．	39K和40Ca互為同位素
	D．	40K的原子半徑小于40Ca 的原子半徑

1．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	常溫下鋁在濃硫酸中鈍化
	B．	兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多
	C．	合金的熔點一般比組成它的各成分金屬的熔點都低
	D．	工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
	B．	硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

19．以下物質(zhì)的制備用錯實驗裝置的是（　�。�

A．

苯的溴代反應(yīng)

B．

乙酸丁酯的制備

C．

苯的硝化反應(yīng)

D．

乙炔的制取

18．由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)（其中無機產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，有2步屬于消去反應(yīng)，有3步屬于加成反應(yīng)．試回答：

（1）以上7步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有：①⑥，屬于消去反應(yīng)的有：②④，屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑦（填序號）
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②
反應(yīng)⑤．

17．（1）已知2H₂+O₂═2H₂O的反應(yīng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A（填編號）．

（2）若從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．化學(xué)鍵的鍵能如表：

化學(xué)鍵	H-H	O═O	H-O
鍵能kJ/mol	436	496	463

則生成1mol水放出的熱量為242kJ．

16．從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示．

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）圖中A的化學(xué)式為NaHCO₃，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學(xué)式為CO₂．
（2）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法．（寫出3種即可）
（3）過程⑤的化學(xué)方程式為MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為將MgCl₂溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）過程③用SO₂水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應(yīng)的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（6）過程②到過程④的變化為“Br^-→Br₂→Br^-→Br₂”，其目的是富集溴．

15．某強酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）沉淀K為Al（OH）₃，由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）溶液X中，關(guān)于NO₃^-的判斷一定正確的是b．
a．一定有    b．一定沒有    c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液變黃色．
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與0₂的物質(zhì)的量之比為4：1．
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是②．
①NaOH溶液 ②KSCN溶液  ③石蕊試劑  ④pH試紙 ⑤KMnO₄溶液
⑥氯水和KSCN的混合溶液．

14．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　　）

	A．	2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
	B．	1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
	C．	在相同條件下，1mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2mol氟化氫氣體的能量
	D．	1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量