2．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
	B．	醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%
	C．	加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
	D．	糖類、油脂和蛋白質(zhì)均為高分子化合物，均可發(fā)生水解反應(yīng)

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2
	B．	可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
	C．	硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒可以生成SO3
	D．	大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH=5.6形成酸雨

20．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	C、N、O最高正價(jià)依次升高		B．	鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
	C．	HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)		D．	H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增強(qiáng)

19．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，一定量的已生銹的鐵屑，恰好溶解于2.100mol/L200.00mL的鹽酸中；充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)檢測(cè)所得的濾液中n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，往濾液中再通入足量Cl₂制得FeCl₃溶液（假設(shè)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，氧化后制得的FeCl₃溶液仍為200.00mL）
（1）濾液中通入Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺
（2）濾液中c（Cl^-）2.100mol/L，F(xiàn)eCl₂和Fec和FeCl₃的物質(zhì)的量之比為9：1
（3）要將濾液中FeCl₂恰好轉(zhuǎn)化為FeCl₃，理論上需通入2.016L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣．

18．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推測(cè)，它可能發(fā)生的反應(yīng)有﹙﹚

①氧化反應(yīng)
②加成反應(yīng)
③酯化反應(yīng)
④中和反應(yīng)．

A．

只有②③④

B．

只有①②③

C．

①②③④

D．

只有②③

17．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

CH4

C．

KSCN

D．

CO2

16．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）將16.25gFeCl₃投入足量A₂C₂溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)完全后，F(xiàn)eCl₃的質(zhì)量為16.25g．
（2）1.3gB₂A₂氣體完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出65kJ熱量，寫出代表B₂A₂燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

15．下列對(duì)應(yīng)的性質(zhì)描述及方程式解釋均正確的是（　�。�

	A．	苯和溴水在鐵作催化劑下發(fā)生反應(yīng)：+Br$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
	B．	乙二醛（OHC-CHO）與銀氨溶液反應(yīng)：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（NH4）2C2O4+4Ag↓+2H2O+6NH3
	C．	蔗糖水解生成葡糖糖：C12H22O11+H2O$\underset{\stackrel{稀硫酸}{→}}{△}$2C6H12O6（葡糖糖）
	D．	乙二醇與硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯：+2C17H35COOH$→_{△}^{濃硫酸}$

14．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是
a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na⁺
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本
制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol^-1
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b
a．NH₃               b．HI                c．SO₂                d．CO₂
（6）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄
（7）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{溫室，KCl}$KClO₃晶體，完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H₂O═NaClO₃+3H₂↑□NaCl+□H₂O═□NaClO₃+□
Ⅱ該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO₃晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出．

13．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素．下列判斷正確的是（　　）

	A．	金屬性：甲＞乙＞丁
	B．	原子半徑：辛＞戊＞己
	C．	丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
	D．	乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物