6．真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X、Y和Z中均不含手性碳原子
	B．	Y能發(fā)生氧化、還原、取代、消去反應(yīng)
	C．	一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)

5．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�

A．

C2H6和C10H22

B．

C4H6和C2H2

C．

C3H6和C4H8

D．

乙二醇和丙三醇

4．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱
	B．	溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
	C．	乙烯與氯氣
	D．	乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯

3．100KPa時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）中NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）?2NO₂（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大．
（2）100kPa、25℃時(shí)，2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡體系中N₂O₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7%，N₂O₄的分壓p（N₂O₄）=66.7kPa，列式計(jì)算平衡常數(shù)K_p=$\frac{66.7kPa}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$（K_p用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）100kPa、25℃時(shí)，VmLNO與0.5mLO₂混合后最終氣體的體積為（0.75V+0.5）mL．

2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與W原子序數(shù)相差8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：X＜W＜Z
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞R
	C．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
	D．	Y在周期表中的位置為第二周期ⅥA族

1．X、Y、Z是相鄰主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于18，其中Y、Z同周期．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：Y＜Z		B．	非金屬性：X＞Z
	C．	離子還原性：Y＞Z		D．	氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜X

6．下列6種物質(zhì)：①H₂，②C₂H₂，③H₂O，④PH₃，⑤CHCl₃，⑥H₂SO₄
（1）當(dāng)它們含有的分子數(shù)相同時(shí)，含原子最少的是①；
（2）當(dāng)它們含有的分子數(shù)相同時(shí)，含氫原子最少的是⑤；
（3）當(dāng)它們含有的原子數(shù)相同時(shí)，含分子最多的是①；
（4）當(dāng)它們含有的氫原子數(shù)相同時(shí)，含原子最少的是①；
（5）當(dāng)它們含有的氫原子數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)相同的是①③⑥．

5．近年來(lái)我國(guó)近代物理研究取得了許多重大科技成果，其中之一是研制出首批¹⁸O₂氣體，¹⁸O（氧-18）是氧元素的一種原子，該原子核內(nèi)有10個(gè)中子，稱¹⁸O為重氧．
（1）¹⁸O₂氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol．
（2）1.8g ¹⁸O₂的物質(zhì)的量為0.05mol．
（3）0.1mol重氧水H${\;}_{2}^{18}$O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol，所含原子的數(shù)目為0.3N_A．

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL新配制的氯水中通入SO₂氣體，SO₂被氧化成硫酸，溶液的pH值變化如圖所示，則原氯水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.5mol/L

B．

0.05mol/L

C．

1mol/L

D．

0.1mol/L

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
	B．	乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵
	C．	常溫下，Imol乙醇可與足量的金屬鈉反應(yīng)生成11.2L氫氣
	D．	己知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為②③