4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL新配制的氯水中通入SO2氣體，SO2被氧化成硫酸，溶液的pH值變化如圖所示，則原氯水的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L

分析 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL新配制的氯水中通入SO2氣體，SO2被氧化成硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+2H2SO4，結(jié)合圖象可知通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL二氧化硫后溶液pH不再變化，則氯水中的氯氣已經(jīng)完全反應(yīng)，先根據(jù)反應(yīng)可計(jì)算出消耗氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該氯水的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：根據(jù)圖象曲線變化可知，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL二氧化硫后，溶液的pH不再變化，說明氯水中的氯氣已經(jīng)完全反應(yīng)，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL二氧化硫的物質(zhì)的量為：$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
根據(jù)反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+2H2SO4可知，該氯水中含有氯氣的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，
所以該氯水的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
AH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2
BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
可以發(fā)生
C海水中含有大量的Cl-、Br-等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2
DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．磷在足量氧氣中燃燒生成一種氧化物，則碳在足量氧氣中燃燒也生成一種氧化物
B．稀硝酸能將木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能將木炭氧化成二氧化碳
C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
D．NaHCO3、（NH4）2CO3固體受熱后均能生成氣體，則Na2CO3固體受熱后也能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全：2Al3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，一定量的已生銹的鐵屑，恰好溶解于2.100mol/L200.00mL的鹽酸中；充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢測所得的濾液中n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，往濾液中再通入足量Cl2制得FeCl3溶液（假設(shè)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，氧化后制得的FeCl3溶液仍為200.00mL）
（1）濾液中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
（2）濾液中c（Cl-）2.100mol/L，F(xiàn)eCl2和Fec和FeCl3的物質(zhì)的量之比為9：1
（3）要將濾液中FeCl2恰好轉(zhuǎn)化為FeCl3，理論上需通入2.016L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．100KPa時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大．
（2）100kPa、25℃時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7%，N2O4的分壓p（N2O4）=66.7kPa，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp=$\frac{66.7kPa}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）100kPa、25℃時(shí)，VmLNO與0.5mLO2混合后最終氣體的體積為（0.75V+0.5）mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知1，3丁二烯（ ）可以發(fā)生1，2加成或者1，4加成，其1，4加成反應(yīng)的原理是分子中的兩個(gè)雙鍵同時(shí)斷裂，1，4號(hào)碳各加上一個(gè)原子后，中間兩個(gè)碳的未成對(duì)電子又配對(duì)成雙鍵．則有機(jī)物A（結(jié)構(gòu)簡式 ）與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物共有（　�。┓N．
A．5B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．霧霾已經(jīng)成為社會(huì)各界共同關(guān)注的熱門話題，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）
①該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜ 0．（選填“＞”、“＜”）
②在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-tl=t3-t2）．

則下列說法不正確的是D．（填編號(hào)）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染．合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H3
①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=△H1+△H2．
②在恒溫條件下，將l mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在t1時(shí)保持溫度不變，再充入1mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t1時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線．（t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．CHCl2分子的立體構(gòu)型為正四面體形
B．H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構(gòu)型為V形
C．CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形
D．NH4+的立體構(gòu)型為三角錐形

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