6．下列有機物含有的共價鍵數(shù)為3n+1的是（　�。�

A．

CnH2n+2

B．

CnH2n

C．

CnH2n-2

D．

CnH2n-6

5．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3
	B．	甲醛的電子式為：
	C．	有機物CH2═CH-CH2-CH3的鍵線式為：
	D．	乙酸（CH3COOH）的最簡式為：C2H4O2

4．烴的含氧衍生物A，能發(fā)生如下圖所示的變化．在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H₂密度的45倍，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物D，A中不含甲基，B不屬于醚類．

已知：CH₃CH₂OH→CH₂═CH₂+H₂O
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的結(jié)構(gòu)簡式HO-CH₂CH₂COOHC分子中的官能團名稱碳碳雙鍵、羧基
（2）C→D的反應類型是加聚反應．A→B的反應類型是取代反應
（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是HO-CH₂CH₂COOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$HOCH₂CH₂COOCH₃+H₂O
（4）3.6克A物質(zhì)與足量金屬鈉反應生成的氣體在標況的體積0.896升．

3．暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為K₂FeO₄；化合物A與H₂O反應的離子方程式為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是+6價的鐵具有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe³⁺水解生成氫氧化鐵膠體凈水
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式3KClO+4KOH+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO₃）₃
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜
	B．	往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I-完全氧化為I2
	C．	目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
	D．	等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等

1．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
	B．	氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
	C．	標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	D．	在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

20．2004年諾貝爾化學獎授予阿龍、切哈諾沃等三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．化合物A足天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，其相對分子質(zhì)量為165，其中O元素的質(zhì)量分數(shù)小于20%，N元素的質(zhì)量分數(shù)小于l0%．
（1）A的分子式為C₉H₁₁O₂N
（2）光譜測定顯示，化合物A分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（-CH₃），則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）寫出A發(fā)生縮聚反應的化學方程式．

19．物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1：2組成．在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無色氣體D（體積已折算為標準狀況）、4.27g混合晶體E．B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色．D氣體能使品紅褪色．請回答下列問題：
（1）X的化學式為AlCl₃•2FeSO₄．
（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂↑+SO₃+Fe₂O₃．
（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為Al³⁺+2H⁺+6OH^-=AlO₂^-+4H₂O．E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應，寫出該方程式SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃．
（4）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是O₂．請設(shè)計實驗方案驗證之將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復燃，則說明是O₂．

18．常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
	B．	使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
	C．	加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
	D．	中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

17．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
	B．	0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	C．	由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NA
	D．	1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA