15．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在光照條件下反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（　�。�

A．

CH3Cl

B．

CCl4

C．

CH2Cl2

D．

HCl

14．聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：
已知：①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，且峰面積之比是2：3．
①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
②生成W的反應(yīng)類型為取代．
（2）若G的摩爾質(zhì)量是116g/mol，其分子中含C為41.4%、含O為55.2%，其余為氫元素．
①下列敘述中不正確的有bd．
a．A的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
b．反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO₄溶液褪色
d．在B中滴加AgNO₃溶液會馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀
②完成下列化學方程式
C→D：．
D→E：．
C+F→G：．
③J有多種同分異構(gòu)體，滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的個數(shù)是13；
A．遇FeCl₃溶液呈紫色                 B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     C.1mol J能與最多3mol NaOH反應(yīng)；
④生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量，將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，獲得J的精品．

13．一種重要的有機化工原料有機物X，以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料．
已知：①X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

③（苯胺，易被氧化）
④氨基（-NH₂）和羧基可以在一定條件下脫水（類似酯化反應(yīng)）．
（1）X的分子式為C₇H₈，其側(cè)鏈氫原子全部被苯環(huán)取代后，最多有13個碳原子共平面．
（2）  的名稱為鄰羥基苯甲酸，G中的官能團名稱為硝基、羧基．
（3）已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）反應(yīng)②和③能否交換順序否（填“能”或“否”），原因是高錳酸鉀溶液在氧化甲基的同時也會氧化氨基
（5）反應(yīng)④的化學方程式為；
（6）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、
①含有苯環(huán)，且有兩個取代基；
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機物能與2mol NaHCO₃完全反應(yīng)．
（7）請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖 （無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$ CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃
．

12．一定溫度下，W g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的Na₂O₂完全反應(yīng)，Na₂O₂固體增重W g，符合此要求的組合是：（　�。�
①H₂②CO　   ③CO和H₂　  ④HCOOCH₃    ⑤OHC-CHO．

A．

除⑤外

B．

僅④⑤

C．

僅①②③

D．

全部

11．某有機物（X）的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（分子中只有C、H、O三種原子），請回答下列問題．

（1）觀察題圖的分子結(jié)構(gòu)模型，寫出X分子中包含的官能團的名稱：羧基、碳碳雙鍵和羥基．
（2）下列對有機物X的性質(zhì)的說法正確的是①②．
①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②能使溴水褪色
③1 mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)能放出標準狀況下的氫氣22.4L．
（3）寫出X在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學方程式：．
（4）1mol有機物X完全燃燒需消耗氧氣7mol．

10．為了判定一些物質(zhì)的球棍模型、比例模型與結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題意回答問題：
（1）Ⅵ中官能團名稱為羥基，物質(zhì)Ⅴ的化學名稱是2-丁醇．
（2）上述幾種物質(zhì)中互為同系物的是V、Ⅵ，
（3）Ⅱ與Cl₂的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（4）Ⅲ與Ⅵ反應(yīng)的化學方程式為CH₃CH₂CH₂COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，180g淀粉水解得到葡萄糖的分子數(shù)為NA
	B．	1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
	C．	室溫下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2 NA
	D．	88.0g干冰中含有的共用電子對對數(shù)為8NA

8．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的順序是（　�。�
①蒸餾     ②過濾     ③靜置分液     ④加入足量金屬鈉     ⑤通入過量CO₂⑥加入足量NaOH 溶液     ⑦加入足量FeCl₃溶液     ⑧加入足量濃溴水．

A．

⑧②

B．

⑥①⑤③

C．

④②

D．

⑦①③

7．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成，放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiCl₄易溶于水，F(xiàn)e²⁺不能氧化Ni²⁺．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_SP及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：

M（OH）n	KSP	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10-52	3.8	-
Fe（OH）3	4.0×10-38	1.9	3.2
Fe（OH）2	8.0×10-16	6.95	9.95
Ni（OH）2	6.5×10-38	5.9	8.9

回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-．
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H⁺=Ni²⁺+H₂O和Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺．若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10^-5 mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）₃，將濾液通入足量CO₂，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）₃．
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na₂C₂O₄，得到NiC₂O₄•2H₂O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH₂（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體CCl₂（填分子式）．將NiC₂O₄•2H₂O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）₃，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實現(xiàn)Ni（OH）₂→Ni（OH）₃，鎳元素化合價升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽極產(chǎn)生的Cl₂．

6．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某學習小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10-32	3.8	-
Fe（OH）3	4.0×10-38	1.9	3.2
Fe（OH）2	8.0×10-15	6.95	9.95
Ni（OH）2	6.5×10-18	5.9	8.9

回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Fe正極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-；
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點后保留2位），（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，過濾，在濾液中個慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H⁺=Ni²⁺+H₂O和Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺．若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10^-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）₃，將濾液通入足量CO₂，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）₃
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na₂C₂O₄，得到NiC₂O₄•2H₂O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH₂（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體CCl₂（填分子式）．將NiC₂O₄•2H₂O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）₃，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實現(xiàn)Ni（OH）₂→Ni（OH）₃，鎳元素化合價升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽極產(chǎn)生的Cl₂．