1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鑄鐵輸油管道應埋在干燥致密不透氣的土壤中
	B．	白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
	C．	鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是2H2O+O2+4e-=4OH-
	D．	在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護膜，因此鋁不容易被腐蝕

20．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO₂和H₂O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（　�。�
①一定有乙烯    ②一定有甲烷  ③一定有丙烷
④一定沒有乙烷  ⑤可能有甲烷  ⑥可能有乙炔．

A．

②⑤⑥

B．

②⑥

C．

②④

D．

②③

19．氣體A、B通式分別為C_nH_2n+2和C_nH_2n，若用催化劑使250mL混合氣體加氫，在相同條件下需要H₂100mL，則原混合氣體中A、B兩體積之比為（　�。�

A．

1：2

B．

1：3

C．

1：4

D．

3：2

18．室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了30mL．求氣態(tài)烴的分子式及結構簡式．

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E的元素名稱是Al，乙的電子式為．
（2）寫出甲的化學式Na₂O，該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵
（3）C、D、E三種種元素的離子半徑由大到小的順序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺ （用離子符號填寫）．

16．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	核內(nèi)有8個中子的碳原子：$\stackrel{8}{6}$ C		B．	氯離子的結構示意圖：
	C．	HCl的電子式：		D．	甲烷分子的比例模型：

15．烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于（　�。�

	A．	食鹽
	B．	料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯
	C．	料酒中的乙醇
	D．	食醋中的乙酸

14．在人類已知的化合物中，數(shù)量最多的是（　�。�

	A．	過渡元素形成的化合物		B．	第ⅢA族元素形成的化合物
	C．	第ⅣA族元素形成的化合物		D．	第ⅦA族元素形成的化合物

13．1992年，我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，其中一種是$\stackrel{208}{80}$Hg，它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　　）

A．

48

B．

80

C．

128

D．

208

12．某小組用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
I．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從如表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（3）取50mL．NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的溫度差平均值為4.0℃；
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H-53.5kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ•mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．