11．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：

已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$+CO₂↑
②CH₃CHO+$→_{△}^{NaOHaq}$+H₂O
請回答下列問題：
（1）D中含有的官能團名稱是羧基、醛基．D-→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)A-→B的化學(xué)方程式為BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是bd．
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)
b．1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br₂
c．E能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d．1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G（C₈H₈O₃）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有6種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

10．在一恒容的密閉容器中充入 0.1mol/L CO₂、0.1mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為 1.64		B．	壓強：p4＞p3＞p2＞p1
	C．	上述反應(yīng)的△H＜0		D．	壓強為 p4時，在y點：v 正＞v 逆

9．某烴在常溫下是無色、帶有特殊氣味的液體．0.1mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到13.44L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和5.4g水
（1）通過計算確定該烴的分子式（寫出計算過程）．
（2）若該烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該烴的二氯取代物有3種，寫出這幾種的結(jié)構(gòu)簡式．

8．把鎂鋁合金用稀H₂SO₄溶解，加入KOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則合金中鎂與鋁的質(zhì)量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

8：9

C．

2：3

D．

4：3

7．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的Na⁺的濃度是（　　）

A．

$\frac{y-2x}{a}$ mol•L-1

B．

$\frac{y-x}{a}$ mol•L-1

C．

$\frac{2y-2x}{a}$ mol•L-1

D．

$\frac{2y-4x}{a}$ mol•L-1

6．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出框圖中物質(zhì)A和F指代物質(zhì)的化學(xué)式：AH₂，F(xiàn)Na₂CO₃；
（2）在反應(yīng)①～⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑥（填寫序號）；
（3）如果2mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積22.4L，同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2N_A；
（4）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質(zhì)量15g•mol^-1），在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na₂O₂，可使Na₂O₂增重3.0g，并得到O₂0.1mol．

5．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：
（1）已知NH₃的相對分子質(zhì)量為17，則NH₃的摩爾質(zhì)量為17g/mol．
（2）已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為b•N_Ag/mol．
（3）已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

4．圖為以葡萄糖為原料合成有機物X，請回答下列問題：

已知：①
②
③有機物A的相對分子質(zhì)量為90，9.0g A完全燃燒生成13.2gCO₂和5.4gH₂O，且1molA與Na反應(yīng)生成1molH₂、與NaHCO₃反應(yīng)生成1molCO₂，核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，且面積比為3：1：1：1
（1）A的分子式C₃H₆O₃；A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出C₂H₆O→E轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（4）一定條件下A能合成一種可降解高分子材料M，寫出其反應(yīng)方程式；
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有4 種，其中不能使溴水褪色的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能發(fā)生水解反應(yīng)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

3．常溫下，飽和NaClO溶液的pH約為11．某消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈主要成分為HCl．下列解釋相關(guān)事實的離子方程式中不合理的是（　�。�

	A．	該消毒液加白醋生成HClO，可增強消毒能力：H++ClO-═HClO
	B．	該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
	C．	常溫下，該消毒液的pH≈11，是因為：ClO-+H2O?HClO+OH-
	D．	該消毒液與潔廁靈混用會引起中毒：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

2．A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生氫氣；B元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，C元素的單質(zhì)溶于水具有漂白性．
①A元素的元素符號是Al，B的最高價氧化物的化學(xué)式為P₂O₅；
②B、C兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（用化學(xué)式表示）；
③寫出A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．