5．如圖所示的原電池中，鋅電極為（　�。�

	A．	負極		B．	正極
	C．	發(fā)生還原反應(yīng)的一極		D．	發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

4．甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
	B．	乙、丙、辛都是非金屬元素
	C．	乙、庚、辛都能形成氧化物
	D．	已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

3．下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是（　�。�

A．

K

B．

Cu

C．

Fe

D．

Ag

2．在如圖所示均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K₁，斷開K₂進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g．請回答下列問題：
（1）電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）甲池電解時反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）甲池電解后溶液的pH=1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）電解后若再將K₁斷開，閉合K₂，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

1．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
	B．	石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
	C．	以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
	D．	食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

20．從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機物的化學性質(zhì)．
（1）乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈H₂C=CH-C≡N．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp²．[Cu（NH₃）₂]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{色，寫出該過程的離子方程式4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃?H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+6H₂O+4OH^- 或4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（2）實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式，CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中有啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數(shù)目為4．已知CaC₂晶體的密度為2.22g/cm³，該晶胞的體積為1.92×10^-22cm³

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為120度，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇有分子間氫鍵，甲醛沒有分子間氫鍵
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子為判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka₂（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中-OH的氫原子形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H⁺．

19．回歸、改進、拓展教材實驗，是高考化學實驗考查的常見形式．
I．甲組同學在進行《必修二》實驗2-5“Fe³⁺離子在H₂O₂溶液分解實驗中的催化作用”時，進行了以下探究．基于目前學過的元素周期表的相關(guān)知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理．
【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．其中Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）寫出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;三價鐵離子\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）①該催化劑中鐵元素的化合價為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時催化分解6%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是Co²⁺．

II．乙組同學在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設(shè)計了如下過程探究其原因：
【查閱資料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應(yīng)歷程為（流程中“III”等為Mn的價態(tài)）：

【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K⁺對該反應(yīng)有催化作用
【設(shè)計、完成實驗】
（3）稱取6.3g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O），配制500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和500mL容量瓶
（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗 編號	燒杯中所加試劑及用量（mL）				控制條件	溶液褪色時間（s）
	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20	\	18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液	18

仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：
x=25mL，假設(shè)2成立（填“1”、“2”或“3”）

18．CO₂、CS₂、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物．
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是c（填序號）
a．亞硫酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，產(chǎn)生氣泡    b．氧化性：濃H₂SO₄＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價        d．SO₂有較強還原性，而CO₂無還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害．
①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S．沸點：CO₂小于COS（填“大于”或“小于”），說明原因COS的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔沸點高．
②下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是B
A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個原子處于同一直線上
D．COS可能在O₂中燃燒
③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種鹽，則A的化學式為Na₂CO₃；氣體單質(zhì)a為H₂．
（3）在恒容密閉容器中，CO和H₂S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），反應(yīng)前CO和H₂S的物質(zhì)的量均為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol，回答下列問題：
①升高溫度，H₂S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②平衡時，繼續(xù)通入CO 10mol和H₂S 10mol，一段時間后再次達到平衡，此時H₂S的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”“或”“不變“）．
（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bd
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變           b．CO、H₂S、COS、H₂的濃度均不再變化
c．c（H₂）=c（H₂S）                     d．υ（H₂）_正=υ（H₂S）_逆．

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，則下列說法中正確的是（　�。�

	X	Y
Z		W	Q

	A．	陰離子還原性：W＞Q
	B．	X的最低價氫化物能形成分子間氫鍵
	C．	Z能在自然界中以游離態(tài)存在
	D．	Na與Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA

16．不能用化學鍵的牢固程度解釋的是（　�。�

	A．	金屬Na熔沸點高于金屬K
	B．	非金屬性N＞P，但是單質(zhì)活潑性：氮氣＜白磷
	C．	相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
	D．	SiC晶體的熔點比晶體硅的高